X là hỗn hợp của hai kim loại gồm kim loại R và kim loại kiềm M. Lấy 9,3 gam X cho vào nước dư thu được 4,48 lít khí H2 (đktc). Đem 1,95 gam kali luyện thêm vào 9,3 gam X ở trên, thu được hỗn hợp Y có phần trăm khối lượng kali là 52%. Lấy toàn bộ hỗn hợp Y cho tác dụng với dung dịch KOH dư thu được 8,4 lít khí H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M và R.
Câu trả lời tốt nhất
Nếu M không phải K thì %K = 1,95/(9,3 + 1,95) = 17,33% ≠ 52%: Vô lý
Vậy M là K
Y chứa nK = 52%(9,3 + 1,95)/39 = 0,15
nK luyện thêm = 1,95/39 = 0,05 < 2nH2 chênh lệch nên kim loại R tan trong kiềm.
X chứa nK = 0,15 – 0,05 = 0,1
nK luyện thêm
Kim loại R hóa trị x, số mol là a
—> mX = 0,1.39 + Ra = 9,3
nH2 = 0,15.0,5 + na/2 = 0,375
—> Ra = 5,4 và na = 0,6
—> R = 9n
—> n = 3, R = 27: R là Al
thưa ad, chỗ dữ kiện 9,3 g X vào nước thu được 4,48 l khí không sử dụng tới ạ ?