X, Y, R, A, B, M theo thứ tự là 6 nguyên tố liên tiếp trong bảng Hệ thống tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 63 (X có số đơn vị điện tích hạt nhân nhỏ nhất).
1) Xác định vị trí (chu kì, nhóm) của các nguyên tố X, R, M trong bảng tuần hoàn.
2) Viết cấu hình electron của X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+. So sánh bán kính của chúng và giải thích
3) Trình bày cách tiến hành thí nghiệm hóa học để so sánh tính kim loại của A và B. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra (nếu có).
Câu trả lời tốt nhất
Tổng số đơn vị điện tích hạt nhân = X + (X + 1) + (X + 2) + (X + 3) + (X + 4) + (X + 5) = 63
—> X = 8
X (Z = 8): 1s2 2s2 2p4 —> Chu kỳ 2, nhóm VIA
Y (Z = 9): 1s2 2s2 2p5 —> Chu kỳ 2, nhóm VIIA
R (Z = 10): 1s2 2s2 2p6 —> Chu kỳ 2, nhóm VIIIA
A (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 —> Chu kỳ 3, nhóm IA
B (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2 —> Chu kỳ 3, nhóm IIA
M (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 —> Chu kỳ 3, nhóm IIIA
Cấu hình electron của X2−, Y−, R, A+, B2+, M3+ đều là 1s2 2s2 2p6
Số electron như nhau (đều 10e), điện tích hạt nhân tăng dần nên lực hút giữa hạt nhân và electron lớp ngoài cùng tăng dần —> Bán kính nhỏ dần:
X2− > Y− > R > A+ > B2+ > M3+
Lấy mẩu A, B như nhau cho vào cốc nước có hòa tan phenolphthalein:
+ A nóng chảy thành giọt tròn, chạy trên mặt nước, H2 thoát ra mạnh, dung dịch trong cốc có màu hồng đậm.
+ B tan rất chậm, vùng nước xung quanh B có màu hồng nhạt.
—> Tính kim loại của A mạnh hơn B.