Xăng E10 là một loại xăng sinh học, được tạo thành khi trộn 10 thể tích C2H5OH (D = 0,8 g/mL) với 90 thể tích xăng truyền thống. Giả sử xăng truyền thống chỉ chứa hai alkane C8H18 và C9H20 (tỉ lệ mol tương ứng 3 : 4, D = 0,7 g/mL). Biết nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy 1 mol các chất trong xăng E10 như sau:
Thành phần xăng E10… C2H5OH… C8H18… C9H20
Nhiệt tỏa ra kJ/mol……. 1365,0….. 5928,7…. 6119,8
Trung bình, một chiếc xe máy di chuyển được 1 km thì cần một nhiệt lượng để chuyển thành công cơ học có độ lớn 750 kJ. Nếu chiếc xe máy di chuyển từ “trường THPT Đông Sơn 1” đến “trường THPT chuyên Lam Sơn” với quãng đường được là 15 km thì hết bao nhiêu lít xăng E10 (làm tròn đến hàng phần trăm)? Biết hiệu suất sử dụng nhiên liệu của động cơ xe máy là 40%.
Câu trả lời tốt nhất
1 L xăng E10 gồm 100 mL C2H5OH và 900 mL xăng truyền thống, gồm C8H18 (3x) và C9H20 (4x)
nC2H5OH = 100.0,8/46 = 40/23 mol
m xăng truyền thống = 114.3x + 128.4x = 900.0,7
—> x = 45/61
Quảng đường đi được khi xe dùng hết 1L xăng:
40%(1365.40/23 + 5928,7.3x + 6119,8.4x)/750 = 17,8951 km
—> Quãng đường 15 km xe cần 15/17,8951 = 0,84L
