Trộn 10ml dung dịch đơn axit yếu HA có nồng độ mol Co (hằng số axit là Ka) có pH= 3 với 5ml dung dịch NaOH có pH= 13 thu được dung dịch có pH= 5,661. Hãy xác định Ka và Co của HA ( bỏ qua sự điện ly của nước)
Câu trả lời tốt nhất
(Để dễ trình bày gọi Co là x và Ka là y, nâng thể tích lên thành 10 lít và 5 lít)
pH = 3 —> [A-] = [H+] = 10^-3
—> y = 10^-6 / (x – 0,001) (1)
nHA ban đầu = 10x
pH = 13 —> [OH-] = 0,1 —> nNaOH = 0,5
Sau trung hòa thu được 15 lít dung dịch gồm NaA (0,5) và HA dư (10x – 0,5)
pH = 5,661 —> [H+] = 2,18.10^-6
HA <——> H+ + A-
10x-0,5…………….0,5
2,18.10^-6….2,18.10^-6….2,18.10^-6
≈10x-0,5…….2,18.10^-6….≈0,5
—> y = 0,5.2,18.10^-6 / [15(10x – 0,5)] (2)
(1)(2) —> xy = 10^-6 và y = 2.10^-5
—> x = 0,05
×