Archives

nC17H33COONa = x; nC15H31COONa = 3x; nC17H31COONa = 2x —> nNaOH = 6x và nC3H5(OH)3 = 2x Bảo toàn khối lượng: 50,58 + 40.6x = 304x + 278.3x + 302.2x + 92.2x —> x = 0,03 nI2 = nC17H33COONa + 2nC17H31COONa = 0,09 —> Chỉ số iodine = 100.0,09.254/50,58 = 45,196

B sai. Polymer dùng làm tơ có mạch không phân nhánh, nhờ đó các mạch xếp song song, sít sao với nhau, hầu hết các tơ còn có liên kết hydrogen giữa các mạch.

Bấm đây để xem bài tương tự.

(a) Đúng (b) Sai, amine là 2,6-dimethyl aniline. (c) Đúng (d) Sai: nHCl = nC14H22N2O = 0,5 m muối = mC14H22N2O + mHCl = 135,25 gam

Tính cho 1s thì khí đi đến tháp tổng hợp NH3 là 1000 mol gồm N2 (250 mol) và H2 (750 mol) Không khí (20% O2 và 80% N2) —> nO2 = nN2/4 = 62,5 mol nCH4 = a và nH2O = b Bảo toàn H —> 4a + 2b = 750.2 Bảo toàn C —> nCO2 = a Bảo toàn O —> b + 62,5.2 = 2a —> a = 218,75; b = 312,5 —> Mỗi giây tháp I nhận a = 218,75 mol CH4 hay ≈ 219 mol/s

Tỉ lệ Al : Si trong Al2Si2O7.2H2O và Na6Al6Si6O24.5H2O giống nhau nên coi như Al sản phẩm chỉ thu được từ Al2O3.2H2O (900 kg) mAl = a = 900.2.27.90%/138 = 7290/23 nO = 1,5a/27 = 405/23 Khí gồm O2 (x), CO (y), CO2 (x + y) Bảo toàn O —> 2x + y + 2(x + y) = 405/23 m khí = 32x + 28y + 44(x + y) = 9,3.4(2x + 2y) —> x = 135/46; y = 45/23 mC = b = 12(x + 2y) = 1890/23 —> a + b = 399

Năng lượng hoạt hóa là năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần phải có để phản ứng có thể xảy ra. Độ lớn của năng lượng hoạt hóa được biểu diễn bởi sự chênh lệch độ cao giữa năng lượng của chất tham gia và đỉnh của đường cong (đoạn (B)).

X là p-xylene (CH3C6H4CH3). X có 1 vòng nên số liên kết σ = 8 + 10 + 1 – 1 = 18 (liên kết)

Số C = 130.64,615%/12 = 7 Số H = 130.10,760%/1 = 14 Số O = (130 – 12.7 – 1.14)/16 = 2 X là C7H14O2 (CH3)2CHCH2CHO + LiAlH4 —> Y nên Y là (CH3)2CHCH2CH2OH —> Z là CH3COOH X là CH3COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 n(CH3)2CHCH2CH2OH = 12.0,81/88 = 0,11 nCH3COOH = 6.1,05/60 = 0,105 nCH3COOH phản ứng = nC7H14O2 = 7,80.0,875/130 = 0,05256 —> H = 0,0525/0,105 = 50%

Câu 1. Sơ đồ: 10CaCO3 —> Ca10(PO4)6(OH)2 mCa10(PO4)6(OH)2 = 1.75.7% = 5,25 tấn —> mCaCO3 = 5,25.100.10/(1004.88%.99%) = 6 tấn Câu 2. Sơ đồ: 10CaCO3 —> Ca10(PO4)6(OH)2 mCa10(PO4)6(OH)2 = 50.75%.80%.1004/(10.100) = 30,12 tấn —> x = 30,12/(75.8%) = 5,02 triệu tuýp

MY = 85/9 Tự chọn nY = 9 —> mY = 85 nY = nX – 10%nX = 9 —> nX = 10 Y chứa nNH3 = nX – nY = 1; nN2 = x; nH2 = y nY = x + y + 1 = 9 mY = 28x + 2y + 17 = 85 —> x = 2; y = 6 (tỉ lệ 1 : 3 nên hiệu suất có thể tích theo N2 hoặc H2) nN2 phản ứng = nNH3/2 = 0,5 nN2 ban đầu = x + 0,5 = 2,5 —> H = 0,5/2,5 = 20%

Tỉ lệ: C6H10O5 —> C6H12O6.H2O mX = 5000.81%.80%.198/162 = 3960 gam VddY = 3960.500/27,5 = 72000 mL 1 người 60 kg có thể dùng 30.60 = 1800 mL Y / ngày —> Số người = 72000/1800 = 40 (bệnh nhân)

nO2 ban đầu = 21%.98000.19/[8,314(21 + 273)] = 159,971133 mol nC18H36O2 = 15.60/284 = 3,169014 C18H36O2 + 26O2 —> 18CO2 + 18H2O nO2 còn lại = 159,971133 – 3,169014.26 = 77,576769 nCO2 = 18.3,169014 = 57,042252 —> T = nO2 còn lại / nCO2 = 1,36

Các nhóm có tính acid: -NH3+; =NH2+; COOH Các nhóm có tính base: -NH2, =NH; -COO- Câu 1. pH tăng dần: (2) < (3) < (1) < (4) Câu 2. pH tăng dần: (1) < (3) < (2) < (4) (1) có 3 nhóm acid (3) có 2 nhóm acid (2) có 1 nhóm acid (4) không còn nhóm acid.

5KI + KIO3 + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 nKIO3 (20 mL X) = nNa2S2O3/6 = 0,009.0,002/6 = 0,003 mmol —> nKIO3 (100 mL X) = 0,015 mmol Hàm lượng iodine = 0,015.127/0,03 = 63,5 mg/kg muối

(a) Đúng, các nhóm -NH2 trong benzene-1,4-diamine gắn trực tiếp vào vòng benzene nên thuộc arylamine. (b) Sai, các monomer là benzene-1,4-dioic acid (có tính acid) và benzene-1,4-diamine (có tính base). (c) Đúng (d) Sai: nC6H4(COOH)2 + nC6H4(NH2)2 —> Kevlar + 2nH2O Tỉ lệ: 274 kg monomer tạo ra 238 kg Kevlar H = 80% —> m monomer min = 47,6.274/(238.80%) = 68,5 tấn

(a) Sai, gốc số 3 là omega-3 do C chứa nối đôi đầu tiên ở vị trí số 3 tính từ đầu methyl. (b) Sai, muối sodium của các acid béo dùng làm xà phòng. (c) Sai, Y là glycerol, khi đun nóng hoặc ở nhiệt độ thường, glycerol đều hòa tan Cu(OH)2/OH- tạo phức màu xanh lam. (d) Đúng 1 gam (1000 mg) chất béo chứa (C17H35COO)(C17H33COO)(C17H27COO)C3H5 (970,2 mg) và C17H35COOH (14,2 mg) nKOH = 3nX + nC17H35COOH = 3.1,1 + 0,05 = 3,35 mmol —> mKOH = 187,6 mg

(a) Đúng: Số 32S = 3,2.10^4.95/0,8 = 3,8.10^6 Số 34S = 3,2.10^4.4,2/0,8 = 1,68.10^5 (b) Đúng: S trung bình = (32.95 + 33.0,8 + 34.4,2)/(95 + 0,8 + 4,2) = 32,092 M phèn = 27.2/5,694% = 948,367 Số S = a + 3 = 948,367.13,536%/32,092 —> a = 1 M phèn = 516,368 + 18b = 948,367 —> b = 24 —> Phèn là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, đây là công thức của phèn chua, được sử dụng trong công nghiệp làm giấy, nhuộm vải, thuộc da… (c) Sai, có 40 nguyên tử oxygen trong một phân tử phèn trên. (d) Đúng

(a) Sai, nếu dùng HCl thì Fe2+ sẽ bị cạnh tranh bởi phản ứng: 2KMnO4 + 16HCl —> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Phản ứng trên làm kết quả chuẩn độ bị sai. (b) Đúng, tổng hệ số tối giản là 36: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 —> 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (c) Sai, dung dịch xuất hiện màu tím bền thì KMnO4 đã bị dư nhiều quá, chỉ cần xuất hiện màu hồng bền là dừng, lúc đó lượng dư KMnO4 là chấp nhận được. (d) Sai nFe2+ (10 mL Y) = 5nKMnO4 = 0,65

(a) Đúng, từ F đến I: độ dài liên kết H-X tăng dần, độ bền liên kết H-X giảm dần, mật độ điện âm trên X- giảm dần —> Tính acid tăng dần. (b) Đúng: CaF2 + H2SO4 đặc, nóng —> CaSO4 + 2HF (c) Sai, chỉ HBr, HI có tính khử đủ mạnh để khử H2SO4 đặc xuống SO2, còn HF, HCl không khử được. (d) Đúng, HCl thể hiện tính oxi hóa (H từ +1 xuống 0) khi tác dụng với kim loại Mg.