Archives

(a) Số C = 262.50,38%/12 = 11 Số H = 262.6,87%/1 = 18 Số O = (262 – 11.12 – 18.1)/16 = 7 X là C11H18O7 nCO2 = 1,5nH2 —> Số COOH = ¾(Số H linh động) X tối đa 3 chức ester —> Y có tối đa 3 chức acid —> Y có 3COOH và 4H linh động —> Y còn có 1OH Y dạng HO-R(COOH)3 nên các alcohol đều đơn chức. nA = nN2 = 0,03 —> MA = 124/3 —> Có CH3OH. Các alcohol có phân tử khối chẵn nên nếu chúng có tỉ lệ mol 1 :

(a) Đúng, tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn nên khí thoát ra mạnh hơn. (b) Sai, giảm nồng độ thì tốc độ phản ứng cũng giảm nên khí thoát ra chậm hơn. (c) Sai, nồng độ H+ tăng gấp đôi nên tốc độ phản ứng tăng. (d) Đúng, dạng vụn có diện tích tiếp xúc lớn hơn nên phản ứng nhanh hơn. (e) Sai, Cu không phản ứng với dung dịch HCl.

Có, CH3CHO là chất khí ở điều kiện thường.

(a) CaCO3 —> CaO + CO2 Trong 1 ngày: mCaO = 420 tấn —> mCaCO3 phản ứng = 420.100/56 = 750 tấn m đá vôi bị phân hủy = 750/ m đá vôi = 750/(80%.75%) = 1250 tấn Bảo toàn năng lượng khi nung: (m than).27000.50% = 1250.1080 —> m than = 100 tấn (b) i. Phản ứng: S + O2 (t°) —> SO2 SO2 + O2 + H2O (xt, t°) —> H2SO4 ii. nH2SO4 = 30.1000.1%.80%.8%/32 = 0,6 kmol 2 km² = 10^6 m², 15 mm = 0,015 m V nước mưa = 0,015.10^6 = 1,5.10^4 m³ CM H2SO4 = 0,6/(1,5.10^4)

(a) CTPT của (X) là C17H20O3 (b) Công thức cấu tạo của (Y), (Z) và (T) (Z và T có thể hoán đổi cho nhau):

i. Bước 1: Kiểm tra sự có mặt của sắt bằng nam châm: Gói FRH bị nam châm hút chứng tỏ hỗn hợp bên trong có chứa sắt. Bước 2: Mg + 2H2O —> Mg(OH)2 + H2 Chất rắn còn lại gồm Mg(OH)2, Fe, NaCl. Khi acid hóa bằng HNO3: Mg(OH)2 + 2HNO3 —> Mg(NO3)2 + 2H2O Fe + 4HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Thêm AgNO3 tạo kết tủa trắng là AgCl: NaCl + AgNO3 —> NaNO3 + AgCl Bước 3: Chất rắn gồm Mg(OH)2, Fe. Dung dịch nước lọc là NaCl. Cho chất rắn vào nước và

X là Ca(OH)2; Y là Al(OH)3; Z là H2; T là Ca(AlO2)2 (1) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) (2) 2Al(s) + 6H2O(l) → 2Al(OH)3(s) + 3H2(g) (3) 2Al(s) + Ca(OH)2(s) + 2H2O(l) → Ca(AlO2)2(s) + 3H2(g)

Ethanol và propanoic được kí hiệu là XOH và YCOOH: XOH(l) + YCOOH(l) ⇋ YCOOX(l) + H2O(l) Bình A: nNaOH = nYCOOH + nYCOOX = 16,67.6 (mmol) Bình B: nNaOH = nYCOOH = 4,55.6 (mmol) —> nYCOOH = 27,3 mmol; nYCOOX = 72,72 mmol Các chất ban đầu có tỉ lệ 1 : 1, trùng với tỉ lệ phản ứng nên các chất còn dư cũng có tỉ lệ 1 : 1 Kc = [YCOOX][H2O]/[XOH][YCOOH] (Thể tích tự triệt tiêu) —> Kc = [YCOOX]²/[YCOOH]² = 7,1

Các thành phần trong 1 mắt xích A: Các monomer tạo thành polymer A: X là C2H4(OH)2 Y là HOOC-(CH2)2-COOH Z là (CH3)2CH-CH2-CH(NH2)-COOH T là H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COO-CH2-C6H5

i. Glycine có 1NH2, 1COOH, không có chức khác nên: pI = (pKa1 + pKa2)/2 = 5,97 ii. Các dạng tồn tại chủ yếu của Glycine: pH < 2,34: +H3N-CH2-COOH (1) 2,34 < pH < 9,6: +H3N-CH2-COO- (2) pH > 9,6: H2N-CH2-COO- (3)

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 (AgNO3) —> 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Trước phản ứng hỗn hợp có màu da cam của Cr2O72-. Sau phản ứng hỗn hợp chuyển sang màu xanh lục của Cr3+.

6CO2 + 6H2O (chất diệp lục, ánh sáng) —> C6H12O6 + 6O2

(a) M = 59 + 17x + 80y + 96 = 320 —> 17x + 80y = 165 —> x = 5; y = 1 là nghiệm duy nhất A, B có dạng Co(NH3)5BrSO4 A + Ba2+ tạo kết tủa trắng (BaSO4) chứng tỏ A có cầu ngoại là SO42- —> A là [Co(NH3)5Br]SO4 B + Ag+ tạo kết tủa vàng nhạt (AgBr) chứng tỏ B có cầu ngoại là Br- —> B là [Co(NH3)5(SO4)]Br (b) Công thức Lewis của NH3: Trạng thái lại hóa của nguyên tử nitrogen trong NH3 là sp3. (c) Cả 2 phức đều có 6 phối

(1) 2NaN3 → 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2 (3) K2O + SiO2 → K2SiO3 (4) Na2O + SiO2 → Na2SiO3 (1) × 5 + (2) ta được: 10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2 nN2 = pV/RT = 4,089765 mol —> nNaN3 = 10nN2/16 = 2,5561 và nKNO3 = 2nN2/16 = 0,5112 nSiO2 = nNa2O + nK2O = 6nN2/16 = 1,5337 m tổng = 2,5561.65 + 0,5112.101 + 1,5337.60 = 309,8 gam

(a) Nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt: Cmax = C.Kp.Kf = 0,07.0,9.1,1 = 0,0693 (mg/L) Nguồn nước không dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt: Cmax = C.Kp.Kf = 0,1.0,9.1,1 = 0,099 (mg/L) (b) (1) NaCN + NaClO → NaCNO + NaCl (2) NaCNO + 2H2O → NaHCO3 + NH3 (3) 2NaCNO + 3NaClO + H2O → 2NaHCO3 + N2 + 3NaCl (4) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O nNaCN = nCaCO3 = 0,02 mmol Nồng độ CN- = 0,02.26/2 = 0,26 mg/L Kênh, rạch là nơi tiếp nhận nước thải của công ty trên, được

a. Nguyên tử khối các đồng vị của silver là 107 và 109, phần trăm số nguyên tử tương ứng là 51,8% và 48,2%. b. Nguyên tử khối trung bình của silver = 107.51,8% + 109.48,2% = 107,964 c. 1 mol AgNO3 nặng 107,964 + 14 + 16.3 = 169,964 —> %Ag107 = 107.51,8%/169,964 = 32,61% ≈ 33%

mC2H5OH = 50000.5%.0,8 = 2000 kg Tỉ lệ chuyển đổi: C6H10O5 —> 2C2H5OH x = 1850.2000.162/(2.46.79,83%.30%) = 27204549 đồng = 27,2 triệu y = 6500.2000.162/(2.46.84,783%.75%) = 35999833 đồng = 36 triệu —> z = y – x = 9 triệu

Glycine và glutamic acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có nhiệt độ nóng chảy cao —> X là aniline. Glycine không làm đổi màu quỳ tím, glutamic acid làm quỳ tím chuyển màu hồng —> Y là glycine, Z là glutamic acid. Câu 1. (a) Đúng, Y và Z có nhiệt độ nóng chảy trên 25°C nên là chất rắn ở điều kiện thường. (b) Đúng (c) Đúng, T là monosodium glutamate nên Z đang tồn tại ở dạng anion và di chuyển về cực dương, cation Na+ di chuyển về cực âm. (d) Sai: A dạng (Gly)3(Glu)2;

A là C2H5Cl; B là C2H5OH (a) Sai, (5) là phản ứng trùng hợp. (b) Đúng (c) Sai, tên thay thế của A là cloroethane. (d) Sai, chỉ (1)(3) là phản ứng cộng; (2) là phản ứng thủy phân, (4) là phản ứng oxi hóa CH2=CH2 bằng dung dịch KMnO4.

Câu 1. (a) Sai, có 3 phản ứng oxi hóa khử (S, FeS2 tạo SO2 và SO2 tạo SO3). (b) Sai, X là H2SO4 đặc. (c) Sai. Nồng độ SO2 = 0,018/50 = 3,6.10^-4 mg/L = 3,6.10^-4 g/m³ = 360 μg/m³ > 350 μg/m³ nên không khí ở đó đã bị ô nhiễm. (d) Đúng. Câu 2. (a) Sai, giai đoạn 1, 2 là các phản ứng oxi hóa khử. Giai đoạn 3 không có phản ứng oxi hóa khử. (b) Sai, dùng nước sẽ tỏa nhiều nhiệt làm H2SO4 chuyển thành dạng sương mù, ăn mòn mạnh và khó hòa tan. (c)