Archives

i. Bước 1: Kiểm tra sự có mặt của sắt bằng nam châm: Gói FRH bị nam châm hút chứng tỏ hỗn hợp bên trong có chứa sắt. Bước 2: Mg + 2H2O —> Mg(OH)2 + H2 Chất rắn còn lại gồm Mg(OH)2, Fe, NaCl. Khi acid hóa bằng HNO3: Mg(OH)2 + 2HNO3 —> Mg(NO3)2 + 2H2O Fe + 4HNO3 —> Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Thêm AgNO3 tạo kết tủa trắng là AgCl: NaCl + AgNO3 —> NaNO3 + AgCl Bước 3: Chất rắn gồm Mg(OH)2, Fe. Dung dịch nước lọc là NaCl. Cho chất rắn vào nước và

X là Ca(OH)2; Y là Al(OH)3; Z là H2; T là Ca(AlO2)2 (1) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s) (2) 2Al(s) + 6H2O(l) → 2Al(OH)3(s) + 3H2(g) (3) 2Al(s) + Ca(OH)2(s) + 2H2O(l) → Ca(AlO2)2(s) + 3H2(g)

Ethanol và propanoic được kí hiệu là XOH và YCOOH: XOH(l) + YCOOH(l) ⇋ YCOOX(l) + H2O(l) Bình A: nNaOH = nYCOOH + nYCOOX = 16,67.6 (mmol) Bình B: nNaOH = nYCOOH = 4,55.6 (mmol) —> nYCOOH = 27,3 mmol; nYCOOX = 72,72 mmol Các chất ban đầu có tỉ lệ 1 : 1, trùng với tỉ lệ phản ứng nên các chất còn dư cũng có tỉ lệ 1 : 1 Kc = [YCOOX][H2O]/[XOH][YCOOH] (Thể tích tự triệt tiêu) —> Kc = [YCOOX]²/[YCOOH]² = 7,1

Các thành phần trong 1 mắt xích A: Các monomer tạo thành polymer A: X là C2H4(OH)2 Y là HOOC-(CH2)2-COOH Z là (CH3)2CH-CH2-CH(NH2)-COOH T là H2N-(CH2)4-CH(NH2)-COO-CH2-C6H5

i. Glycine có 1NH2, 1COOH, không có chức khác nên: pI = (pKa1 + pKa2)/2 = 5,97 ii. Các dạng tồn tại chủ yếu của Glycine: pH < 2,34: +H3N-CH2-COOH (1) 2,34 < pH < 9,6: +H3N-CH2-COO- (2) pH > 9,6: H2N-CH2-COO- (3)

3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 (AgNO3) —> 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O Trước phản ứng hỗn hợp có màu da cam của Cr2O72-. Sau phản ứng hỗn hợp chuyển sang màu xanh lục của Cr3+.

6CO2 + 6H2O (chất diệp lục, ánh sáng) —> C6H12O6 + 6O2

(a) M = 59 + 17x + 80y + 96 = 320 —> 17x + 80y = 165 —> x = 5; y = 1 là nghiệm duy nhất A, B có dạng Co(NH3)5BrSO4 A + Ba2+ tạo kết tủa trắng (BaSO4) chứng tỏ A có cầu ngoại là SO42- —> A là [Co(NH3)5Br]SO4 B + Ag+ tạo kết tủa vàng nhạt (AgBr) chứng tỏ B có cầu ngoại là Br- —> B là [Co(NH3)5(SO4)]Br (b) Công thức Lewis của NH3: Trạng thái lại hóa của nguyên tử nitrogen trong NH3 là sp3. (c) Cả 2 phức đều có 6 phối

(1) 2NaN3 → 2Na + 3N2 (2) 10Na + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + N2 (3) K2O + SiO2 → K2SiO3 (4) Na2O + SiO2 → Na2SiO3 (1) × 5 + (2) ta được: 10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2 nN2 = pV/RT = 4,089765 mol —> nNaN3 = 10nN2/16 = 2,5561 và nKNO3 = 2nN2/16 = 0,5112 nSiO2 = nNa2O + nK2O = 6nN2/16 = 1,5337 m tổng = 2,5561.65 + 0,5112.101 + 1,5337.60 = 309,8 gam

(a) Nguồn nước dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt: Cmax = C.Kp.Kf = 0,07.0,9.1,1 = 0,0693 (mg/L) Nguồn nước không dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt: Cmax = C.Kp.Kf = 0,1.0,9.1,1 = 0,099 (mg/L) (b) (1) NaCN + NaClO → NaCNO + NaCl (2) NaCNO + 2H2O → NaHCO3 + NH3 (3) 2NaCNO + 3NaClO + H2O → 2NaHCO3 + N2 + 3NaCl (4) NaHCO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + NaOH + H2O nNaCN = nCaCO3 = 0,02 mmol Nồng độ CN- = 0,02.26/2 = 0,26 mg/L Kênh, rạch là nơi tiếp nhận nước thải của công ty trên, được

a. Nguyên tử khối các đồng vị của silver là 107 và 109, phần trăm số nguyên tử tương ứng là 51,8% và 48,2%. b. Nguyên tử khối trung bình của silver = 107.51,8% + 109.48,2% = 107,964 c. 1 mol AgNO3 nặng 107,964 + 14 + 16.3 = 169,964 —> %Ag107 = 107.51,8%/169,964 = 32,61% ≈ 33%

mC2H5OH = 50000.5%.0,8 = 2000 kg Tỉ lệ chuyển đổi: C6H10O5 —> 2C2H5OH x = 1850.2000.162/(2.46.79,83%.30%) = 27204549 đồng = 27,2 triệu y = 6500.2000.162/(2.46.84,783%.75%) = 35999833 đồng = 36 triệu —> z = y – x = 9 triệu

Glycine và glutamic acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực nên có nhiệt độ nóng chảy cao —> X là aniline. Glycine không làm đổi màu quỳ tím, glutamic acid làm quỳ tím chuyển màu hồng —> Y là glycine, Z là glutamic acid. Câu 1. (a) Đúng, Y và Z có nhiệt độ nóng chảy trên 25°C nên là chất rắn ở điều kiện thường. (b) Đúng (c) Đúng, T là monosodium glutamate nên Z đang tồn tại ở dạng anion và di chuyển về cực dương, cation Na+ di chuyển về cực âm. (d) Sai: A dạng (Gly)3(Glu)2;

A là C2H5Cl; B là C2H5OH (a) Sai, (5) là phản ứng trùng hợp. (b) Đúng (c) Sai, tên thay thế của A là cloroethane. (d) Sai, chỉ (1)(3) là phản ứng cộng; (2) là phản ứng thủy phân, (4) là phản ứng oxi hóa CH2=CH2 bằng dung dịch KMnO4.

Câu 1. (a) Sai, có 3 phản ứng oxi hóa khử (S, FeS2 tạo SO2 và SO2 tạo SO3). (b) Sai, X là H2SO4 đặc. (c) Sai. Nồng độ SO2 = 0,018/50 = 3,6.10^-4 mg/L = 3,6.10^-4 g/m³ = 360 μg/m³ > 350 μg/m³ nên không khí ở đó đã bị ô nhiễm. (d) Đúng. Câu 2. (a) Sai, giai đoạn 1, 2 là các phản ứng oxi hóa khử. Giai đoạn 3 không có phản ứng oxi hóa khử. (b) Sai, dùng nước sẽ tỏa nhiều nhiệt làm H2SO4 chuyển thành dạng sương mù, ăn mòn mạnh và khó hòa tan. (c)

(a) Sai, tùy số lượng nhóm chức và cấu tạo, alcohol có thể có nhiệt độ sôi lớn hơn hoặc nhỏ hơn carboxylic acid cùng C, ví dụ C2H4(OH)2 > CH3COOH > C2H5OH. (b) Sai, chỉ có 3 alkene đồng phân cấu tạo của nhau: CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2 (c) Đúng: CH2=CH-CHO + 2Br2 + H2O —> CH2Br-CHBr-COOH + 2HBr (d) Sai ở 2 điểm: + Chỉ một phần nhỏ chất béo bị thủy phân hoàn toàn, phần lớn bị thủy phân một phần (giữ chức ester số 2, thủy phân số 1 và 3). + Nơi chúng đến cũng không phải

Đặt a, b, c là số mol Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu trong A —> 232a + 242b + 64c = 33,35 (1) Bảo toàn N —> nNO = 3b nH+ = 4nNO + 2nO —> 4.3b + 2.4a = 0,828 (2) TH1: Hai muối là Fe3+ (3a + b), Cu2+ (c) và SO42- (0,414) Bảo toàn điện tích: 3(3a + b) + 2c = 0,414.2 (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,021; b = 0,055; c = 0,237 —> m muối = 61,52 gam TH2: Hai muối là Fe2+ (3a + b), Cu2+ (c) và SO42- (0,414) Bảo toàn điện tích:

(a) Sai, đồ thị (1) có lượng khí thoát ra nhanh hơn nên (1) mô tả phản ứng xảy ra ở nhiệt độ cao hơn (2). (b) Sai, phần lớn thời gian lượng khí của (1) nhiều hơn (2) nhưng khi kết thúc phản ứng thì lượng khí như nhau (do lượng chất tham gia phản ứng như nhau, phản ứng đều hoàn toàn). (c) Đúng, cùng lý do như (b). (d) Sai, lượng Zn còn lại là 0,4 – 0,005.60 = 0,1 mol

Bảo toàn số khối —> Số khối của X = 4 + 14 – 17 = 1 Bảo toàn số điện tích hạt nhân —> Số điện tích hạt nhân của X = 2 = 7 – 8 = 1 —> X là hạt proton (p).

Xen phủ s – p trên là của liên kết đơn H-Cl (Hydrogen chloride) Liên kết đơn trong Cl2 (p – p), N2 (p – p), H2 (s – s)

(1) Đúng (2) Sai, tác nhân electrophile là tác nhân có ái lực với electron. (3) Sai, các phản ứng cộng X2, HX, H2O (H+) xảy ra theo cơ chế cộng electrophile. (4) Đúng