Archives

Cho các nguyên tổ A, B, X, Y biết: – Hai nguyên tố A, B đứng kế tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn, có tổng số điện tích hạt nhân là 17 hạt. – Hai nguyên tố X, Y ở hai chu kì liên tiếp nhau trong một nhóm A có tổng điện tích hạt nhân là 5,12.10^-18 Culong. (biết rằng 1 hạt proton có điện tích là 1,6.10-19Culong). Xác định các nguyên tố A, B, X, Y.

Monosodium glutamate (MSG) thường được gọi là bột ngọt hay mì chính có công thức phân tử C5H8NNaO4. Đây là một gia vị thông thường được sử dụng để gia tăng hương vị trong các món ăn. Độ tan trong nước của MSG ở 60°C là 112 gam/100 gam nước; ở 25°C là 74 gam/100 gam nước. a) Tính khối lượng monosodium glutamate kết tinh khi làm nguội 200 gam dung dịch monosodium glutamate bão hoà ở 60°C xuông 25°C. b) Một người trưởng thành, trong khẩu phần ăn 1 ngày có sử dụng 2,2 gam bột ngọt. Hỏi người

Một nhà máy nhiệt điện than sử dụng hết 1500 tấn than đá có chứa 0,8% sulfur về khối lượng để làm nhiên liệu trong 1 ngày. a) Trong 1 ngày nhà máy trên thải ra bao nhiêu m³ khí SO2 (đkc) b) Giả sử trong quá trình xử lý khí thải, có 85% khí SO2 được hấp thụ, phần còn lại thoát ra môi trường; trong lượng khí SO2 thoát ra môi trường có 0,9% lượng khí SO2 bị chuyển hoá thành sulfuric acid trong nước mưa theo sơ đồ: S->SO2->SO3 → H2SO4 Viết phương trình hóa học xảy

Dùng 100 tấn quặng hematit chứa 32% Fe2O3 (phần còn lại là tạp chất không chứa Fe) để luyện gang có chứa 95% Fe. Tính khối lượng gang thu được. Biết hiệu suất của quá trình là 90%.

Số e nguyên tử N (NH3) nhường đi trong phản ứng 4NH3 + 5O2 —> 4NO + 6H2O

Có các mệnh đề : 1. Phản ứng hóa học xảy ra trong Pin Galvani là phản ứng oxi hóa-khử tự tiếp diễn. 2. Cầu muối trong pin Galvani có tác dụng trung hoà điện tích của dung dịch trong pin. 3. Muối trong cầu muối trong Pin Galvani luôn cố định là KCl 4. Sức điện động của pin trong pin Galvani là hiệu điện thế giữa hai điện cực. 5. Acquy, pin nhiên liệu, pin mặt trời đều không gây ô nhiễm môi trường 6. Chất oxi hóa dùng trong pin nhiên liệu là oxygen. Có bao nhiêu

Cho sơ đồ phản ứng sau: CH4 (1500°C) ——->A ; A + H2/ Lindlar, t° ——> B ; A + AgNO3 / NH3 ——-> C ; A + H2O / HgSO4, H2SO4 ——-> D Biết các sản phẩm hữu cơ thu được đều là sản phầm chính. a) Cả bốn chất A, B, C và D đều có cùng số nguyên tử carbon b) Chất C có phân tử khối bằng 240 c) Trong thực tiễn, A và B được dùng làm kích thích chín trái cây, điều khiển quá trình sinh mủ của cây cao su d) Chất D

Cho 29.8 gam hỗn hợp 2 muối C2H10N2O3 và CH6N2O3 ( tỉ lệ mol 1:2) tác dụng hết 500ml dung dịch NaOH 1M đun nóng sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được khí và dung dịchX. Cô cạn dung dịch X thu được m gam chất rắn. m= A,27.6 B, 31.6 C. 45.2 D. 25.8

Một loại phân bón hỗn hợp NPK có chứa NH4H2PO4, (NH4)2HPO4, KNO3​, còn lại là tạp chất không chứa N, P, K. Trên bao bì loại phân bón NPK đó có ghi 15,4 – 42,6 – 14,1. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng NH4H2PO4​ trong mẫu phân bón trên.

1 hecta đất trồng ngô. Cần 1 lượng phân bón là: 150Kg N; 26Kg P; 91Kg K. Để bón cho 10 hecta đất cần bón các loại phân sau: (1) NPK: 20-20-15 (2) Phân Kali: độ dinh dưỡng 60% (3) Phân Ure: độ dinh dưỡng 46% Tính tổng khối lượng phân cần dùng cho 10 hecta

CH3-NH-C2H5 + Cu(OH)2 ra phức chất xanh lam không ad

Một nhà máy muốn xác định tổng độ cứng và nồng độ ion Mg2+ của mẫu nước khoáng. Kỹ sư cho 50 mL nước khoáng cho vào bình định mức 100 mL, thêm nước cất đến vạch định mức thì thu được 100 mL dung dịch X. Phần 1: Lấy 20 mL dung dịch X chuẩn độ với dung dịch EDTA 0,01M thì dùng hết 1,85 mL dung dịch EDTA. Phần 2: Lấy 20 mL dung dịch X, điều chỉnh pH của dung dịch bằng cách thêm NaOH 0,2M sao cho Ca2+ không kết tủa nhưng có thể loại bỏ

Cho các tính chất: tính khử, tính oxi hóa, không duy trì sự sống, không duy trì sự hô hấp, tan nhiều trong nước. Số tính chất của nitrogen.

Ở trạng thái rắn, hợp chất X tạo thành một khối trắng gọi là “nước đá khô”. Nước đá khô không nóng chảy mà thăng hoa, được dùng để tạo môi trường lạnh, bảo quản rau củ hay hải sản. a. Viết CTHH và gọi tên chất X. b. Sục lượng X dư vào dung dịch chứa chất Y được dung dịch Z. Cho dung dịch NaCl bão hoà vào dung dịch Z, làm lạnh tách được chất kết tinh G. Xác định CTHH của G, biết G chứa 75% khối lượng oxygen. c. Mang nung chất G ở 100°C

Hỗn hợp E chứa hai Alcohol đều no, mạch hở X, Y (số mol X > số mol Y); phân tử khối của X,Y đều nhỏ hơn 100. Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần dùng 0,24 mol oxygen, thu được 0,2 mol CO2 và 0,28 mol H2O. Phần trăm khối lượng của X trong E là

Cho 0,3 mol khí SO2 và 0,1 mol O2 vào 1 bình kín ta thu được hỗn hợp khí X. a) Tính tỉ khối hơi của hỗn hợp X so với hydrogen. b) Tính khối lượng của mỗi chất có trong 1 lít khí X ở điều kiện chuẩn c) Cho 4,958 lit (ở đkc) hỗn hợp khí X vào bình kín (có xúc tác V2O5) rồi nung nóng một thời gian, thu được hỗn hợp Y. Dẫn toàn bộ Ý vào dung dịch Ba(OH) dư, sau khi các phản ứngxảy ra hoàn toàn, thu được 33,51 gam kết tủa 

Thạch cao có nhiều ứng dụng quan trọng như: tạo hình trong những công trình kiến trúc, làm vật liệu xây dựng, làm khuôn đúc chịu nhiệt,… Trong phân tử thạch cao gồm 3 nguyên tố (X), S (sulfur), O (oxygen) và có phần trăm khối lượng của từng nguyên tố (X), S, O lần lượt là: 29,411%, 23,529% và 47,06%. Xác định công thức hóa học của thạch cao, biết rằng trong phân tử thạch cao có 1 nguyên tử (X).

Hỗn hợp X gồm Fe3O4 và MO (M có hóa trị không đổi). Cho khí CO dư qua 6,32g X nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 5,68g chất rắn Y. Hòa tan hết Y vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư, thu được dung dịch chứa 18 gam muối sunfat và V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất ở điều kiện chuẩn). Tính giá trị V

3. Cho 2,88 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg vào dung dịch chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, thu được chất rắn Y và dung dịch Z. Hoà tan hết Y bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu được 0,084 mol SO2(sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu được chất rắn T. Lấy toàn bộ lượng chất rắn T nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được 2,4 gam hỗn hợp chất rắn chỉ gồm hai oxit kim loại. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. a)

Copper(II) chloride xuất hiện rất hiếm trong tự nhiên dưới dạng khoáng chất tolbachite và dihydrate eriocalcite. Cả hai đều được tìm thấy gần các đỉnh núi lửa. Phổ biến hơn là muối kiềm atacamite Cu2(OH)3Cl, phát sinh ở các mỏ đồng trong khí hậu khô cằn. Xử lý 30 gam một mẫu atacamite (có lẫn tạp chất trơ, tạp chất này không tan trong dung dịch hydrochloric acid) bằng dung dịch HCl vừa đủ, lọc bỏ phần tạp chất không tan, thu được dung dịch X chỉ chứa 1 chất tan. Làm lạnh dung dịch X đến 10°C, thu