Archives

(a) 2Al2O3 —> 3O2 + 4Al (b) m = 2,7.102/(27.2.80%) = 6,375 tấn (c) nCO2 = nO2 = x; nCO = 8x Bảo toàn electron: 4x + 4x + 2.8x = 3.2,7/27 —> x = 0,0125 mC = 12(x + 8x) = 1,35 tấn

nNaOH = nKOH = 15.0,7/(100.56) —> mNaOH = a = 0,075 gam

3 nguyên tử có tổng 18 proton —> 2H và 1S, T là H2S R là SO2; A là S; N là Cl2; P là H2SO4; U là FeCl2; H là HCl (1) 2H2S + 3O2 —> 2SO2 + 2H2O (2) 2H2S + SO2 —> 3S + 2H2O (3) H2S + 4Cl2 + 4H2O —> H2SO4 + 8HCl (4) H2S + 2FeCl3 —> S + 2FeCl2 + 2HCl

mKClO3 ban đầu = 300.6,5% = 19,5 gam mKClO3 trong dung dịch còn lại = 206,5.6,5% = 13,4225 gam —> mKClO3 kết tinh = 19,5 – 13,4225 = 6,0775 gam

Ba(OH)2 dư —> nCO2 = nBaCO3 = 0,25 Δm dung dịch = mCO2 + mH2O – mBaCO3 = -33,75 —> nH2O = 0,25 nCO2 = nH2O nên X gồm hai aldehyde no, đơn chức, mạch hở. X dạng CxH2xO (0,25/x mol) nAg = 0,4 Nếu X không chứa HCHO thì nAg = 2nX ⇔ 0,4 = 2.0,25/x —> x = 1,25: Loại Vậy X gồm HCHO (a) và CH3CHO (b) nAg = 4a + 2b = 0,4 nCO2 = a + 2b = 0,25 —> a = 0,05; b = 0,1 —> %HCHO = 25,42% và %CH3CHO = 74,58%

(a) %N = 16% %P = 31.2.16/(100.142) = 6,9859% %K = 39.2.8/(100.94) = 6,6383% (b) Phân NPK (x kg), phân kali (y kg) và phân đạm urê (z kg) mN = 16%x + 46%z = 200 mP = 6,9859%x = 34,93 mK = 6,6383%x + 39.2.60%y/94 = 166 —> x = 500,01; y = 266,75; z = 260,87 m phân hóa học = x + y + z = 1027,63 kg

FeCl2 + 3AgNO3 —> 2AgCl + Ag + Fe(NO3)3 x…………………………….2x…….x m↓ = 143,5.2x + 108x = 169,1 —> x = 0,4281 mddY = 127x.(100 + 64)/64 = 139,3198 —> mX = 250 – mddY = 110,6802 mFeCl2 ban đầu = 250.100/(100 + 100) = 125 gam mFeCl2 kết tinh = 125 – 127x = 70,6313 gam —> nFeCl2.kH2O = nFeCl2 kết tinh = 0,5562 MX = 127 + 18k = 110,6802/0,5562 —> k = 4 X là FeCl2.4H2O

Trong phản ứng với HBr, carbocation trung gian RC6H4C⁺H2 càng bền thì phản ứng càng dễ xảy ra. Gốc -R hút electron làm giảm độ bền của carbocation, -NO2 hút electron mạnh hơn -Cl nên B kém nhất, sau đó đến D Gốc -R đẩy electron làm tăng độ bền của carbocation, -OCH3 đẩy electron mạnh hơn -H nên C tốt nhất, A đứng sau. —> C > A > D > B

Phản ứng: CH≡C-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3  = 4.413 + 839 + 347 + 432 – (6.413 + 614 + 347) = -169 kJ

nD = nH2O – nCO2 = 0,1 Bảo toàn O —> nO(D) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,1 Số C = nCO2/nD = 2, số H = 2nH2O/nD = 6 và số O = nO/nX = 1 —> D là C2H5OH (0,1) Bảo toàn C —> nCO2 đốt A = 0,8 —> A chứa C (0,8), H (x) và O (y) mA = 0,8.12 + x + 16y = 19 Bảo toàn electron: 0,8.4 + x = 2y + 4(0,6 + 0,3) —> x = 1,4; y = 0,5 C : H : O = 0,8 : 1,4

Dùng dung dịch HCl dư: + Nhóm không tan: Ag, Cu (chất rắn A) + Nhóm tan: Fe, Mg (dung dịch B) Dẫn O2 dư qua A nung nóng thu được Ag, CuO. Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl dư, lọc lấy Ag không tan. Phần dung dịch còn lại chứa CuCl2, HCl dư. Tách Cu bằng sơ đồ: CuCl2 —> Cu(OH)2 —> CuO —> Cu Dung dịch B gồm FeCl2, MgCl2, HCl dư —> Fe(OH)2, Mg(OH)2 —> FeO, MgO —> Fe, MgO. Cho hỗn hợp Fe, MgO vào dung dịch HNO3 đặc nguội, Fe bị thụ động nên không

Bảo toàn electron: nFexOy = 3nNO = 0,15 —> M = 34,8/0,15 = 232: Oxide là Fe3O4 nNaNO3 = nNaOH = 1,95 Bảo toàn N —> nHNO3 = nNaNO3 + nNO = 2 —> CM HNO3 = 2/0,4 = 5M

2Cu(NO3)2 —> 2CuO + 4NO2 + O2 nO2 = x; nNO2 = 4x —> 32x + 46.4x + 0,496 = 0,658 —> x = 0,00075 4NO2 + O2 + 2H2O —> 4HNO3 nHNO3 = nNO2 = 4x = 0,003 [H+] = 0,003/0,3 = 0,01 —> pH = 2

Na2CO3 + Ba(OH)2 —> BaCO3 + 2NaOH nBaCO3 = nNa2CO3 = 10,6.20%/106 = 0,02 mol —> mBaCO3 = 0,02.197 = 3,94 gam

mProtein bị đốt cháy = 3,2.84,3% = 2,6976 gam mProtein chuyển thành urea = 3,2.15,7% = 0,5024 gam Năng lượng từ 37,6 gam bánh mỳ = 2,6976.22,8 – 0,5024.3,81 + 0,71.39,3 + 17,3.17,6 = 392 kJ

nKNO3 = 10.68%/101 = 0,067327 nS = 10.15%/32 = 0,046875 nC = 10.17%/12 = 0,141667 2KNO3 + 3C + S → N2↑ + 3CO2↑ + K2S —> nCO2 + nN2 = 2nKNO3 = pV/RT —> p = 25,76 atm

(a) Rutin có công thức phân tử C27H30O16. (b) Phân tử rutin có 2 thành phần gồm một disacharide (đường đôi, tan tốt) kết hợp với thành phần chứa các phenol đa chức, vì vậy rutin tan tương đối ít ở nhiệt độ thường và tan nhiều hơn khi đun nóng. (c) Phương pháp chiết và kết tinh đã được sử dụng để thu lấy rutin, phương pháp này dựa trên cơ sở độ tan của rutin giảm mạnh khi nhiệt độ giảm. (d) 100 gam hoa hòe chứa 28,6 gam rutin. Ở 100°C: Có tối đa 5,2 gam rutin trong 1 lít nước —>

CxH2x+2O + CuO —> CxH2xO + H2O + Cu Z gồm Cu, CuO dư. Y gồm CxH2xO (a mol) và H2O (a mol) mY = a(14x + 16) + 18a = 14,5.2.2a —> x = 12/7 —> X gồm CH3OH (2u) và C2H5OH (5u) nAg = 4.2u + 2.5u = 0,6 —> u = 1/30 —> mX = 32.2u + 46.5u = 9,8 gam

(a) Sai, dùng Ba(OH)2 cũng tạo Cu(OH)2 nhưng kết tủa còn có BaSO4, khi đó bước 4 sẽ không thể kết thúc vì “lắc đều cho đến khi tủa tan hoàn toàn” nhưng BaSO4 không thể tan được. (b) Sai, sau bước 1 thu được kết tủa màu xanh Cu(OH)2. (c) Đúng, ở bước 2: Saccharose + H2O (H+, t°) —> glucose + fructose. (d) Sai, sau bước 2, dung dịch có chứa 2 monosaccharide là glucose và fructose. (e) Sai, NaHCO3 dùng để trung hòa acid H2SO4. (f) Đúng, glucose + fructose đều tráng bạc. (g) Đúng.