Archives

Dãy điện hóa được sắp xếp theo chiều giá trị thế điện cực chuẩn tăng dần. —> Cặp oxi hoá – khử có giá trị thế điện cực chuẩn lớn nhất trong dãy là Ag+/Ag.

Có 3 chất làm quỳ tím đổi màu: H2NCH2COONa làm quỳ tím hóa xanh do có 2 nhóm base -NH2 và -COO-. ClNH3CH2COOH làm quỳ tím hóa đỏ do có 2 nhóm acid -COOH và -NH3+. H2NCH2CH2CH(NH2)COOH làm quỳ tím hóa xanh do có số nhóm base (-NH2) nhiều hơn số nhóm acid (-COOH). Còn lại C6H5NH2 có tính base yếu, H2NCH2COOH có tính acid yếu, chúng đều không làm đổi màu quỳ tím.

(1) sodium chloride (NaCl): quỳ tím không đổi màu. (2) glutamic acid (H2NC3H5(COOH)2): quỳ tím hóa đỏ. (3) sodium hydroxide (NaOH): quỳ tím hóa xanh. (4) lysine ((H2N)2C5H9COOH): quỳ tím hóa xanh.

mNO = 3 tấn —> m hỗn hợp khí NH3, O2 ban đầu = 3(4.17 + 5.32)/(4.30.92%) = 6,19565 tấn (2) = -110,5.2 – 241,8.4 – (-74,8.2) = -1038,6 kJ Quá trình trao đổi nhiệt: 85%.1038,6.10³.x/(2.16) = 6,19565.1,49(800 – 30) —> x = 0,26 tấn

C3H9N có 4 cấu tạo là amine: CH3CH2CH2NH2 (CH3)2CHNH2 CH3NHCH2CH3 (CH3)3N

CuO + H2SO4 —> CuSO4 + H2O 2………….2…………….2 mddX = mCuO + mddH2SO4 = 2.80 + 2.98/20% = 1140 gam mCuSO4 = 2.160 = 160m/250 + (1140 – m).17,2/(100 + 17,2) —> m ≈ 310 gam

– Đốt trên ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa có màu vàng là hợp chất của Na (hợp chất của K nhuộm ngọn lửa màu tím). – Tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí Y làm đục nước vôi trong —> Y là khí CO2. Có 2 chất thỏa mãn là Na2CO3, NaHCO3.

(a) Đúng, các phản ứng thu hồi NH3 và CO2: CaO + 2NH4Cl —> CaCl2 + 2NH3 + H2O 2NaHCO3 —> Na2CO3 + CO2 + H2O Lượng NH3 chỉ cần bù thêm phần thất thoát. Lượng CO2 ngoài thất thoát còn bị hụt một nửa (nằm trong Na2CO3) nên cần bổ sung từ: CaCO3 —> CaO + CO2 (b)  Sai, sơ đồ: NaCl —> NaHCO3 —> mNaHCO3 = 17,55.90%.84/58,5 = 22,68 kg (c) Sai, phản ứng chuyển đổi: 2NaHCO3 —> Na2CO3 + CO2 + H2O là phản ứng nhiệt phân thu nhiệt, cần phải đun nóng. (d) Đúng, NaHCO3 kém bền

A. Sai, Cu2+/Cu < Ag+/Ag nên Cu là cực âm (anode, Ag là cực dương (cathode). B. Sai, E°Cu-Ag = E°Ag+/Ag – E°Cu2+/Cu = 0,459V C. Sai, tại điện cực Cu xảy ra quá trình oxi hóa Cu: Cu —> Cu2+ + 2e D. Đúng, Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+, tức là Ag+ dễ bị khử hơn Cu2+.

A. Sai, cellulose thuộc loại polysaccharide. B. Sai, glucose là monosaccharide nên không bị thủy phân. C. Đúng, saccharose có nhiều -OH gắn với C liên kề nên có tính chất của polyalcohol: Hòa tan Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam. D. Sai, tinh bột là chất rắn ở nhiệt độ thường.

Nước muối sinh lí là dung dịch của NaCl với nồng độ 0,9%.

Ester có M = 88 là CH3COOC2H5. C3H7COOH cũng có M = 88 nhưng không phải ester, đây là carboxylic acid.

Yếu tố chất xúc tác luôn không làm chuyển dịch cân bằng của hệ phản ứng. Chất xúc tác làm tăng tốc độ của cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch với cùng một hệ số. Kết quả: Nó giúp hệ phản ứng nhanh chóng đạt đến trạng thái cân bằng hơn chứ không làm thay đổi nồng độ các chất tại trạng thái cân bằng. Do đó, nó không làm cân bằng dịch chuyển sang trái hay sang phải. Các yếu tố còn lại: Áp suất: Chỉ làm chuyển dịch các cân bằng có sự thay đổi số mol

Ethyl alcohol là alcohol no, đơn chức, mạch hở. Benzene là hợp chất mạch vòng. Glycerol là alcohol no, đa chức; acrylic acid là acid không no, có 1C=C, đơn chức.

Trong sơ đồ trên, Zn được tách ra theo phương pháp nhiệt luyện. Theo đó ZnS được đốt cháy để chuyển thành oxide ZnO, sau đó dùng C khử ZnO ở nhiệt độ cao: C + ZnO (t°) —> Zn + CO

Để bảo vệ vỏ tàu biển làm bằng thép, người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần chìm dưới nước) tấm kim loại Zn. Đây là bảo vệ kim loại theo phương pháp điện hóa, trong đó Zn có tính khử mạnh hơn Fe (thành phần chính của thép) sẽ là anode hy sinh, vỏ tào bằng thép là cathode nên được bảo vệ. Na cũng có tính khử mạnh hơn Fe nhưng nó phản ứng mãnh liệt với nước ngay ở điều kiện thường (2Na + 2H2O → 2NaOH + H2). Do đó, nó sẽ tan biến ngay lập tức

Công thức hóa học của formic acid là HCOOH.

Các nhiên liệu hóa thạch thường chứa S, khi đốt cháy sẽ tạo ra khí X là SO2. SO2 là khí không màu, mùi hắc, độc, nặng hơn không khí. SO2 là tác nhân chính gây ra mưa acid do bị oxi hóa và chuyển hóa thành H2SO4.

(a) Đúng: Lys + Glu + Gly —> X + 2H2O nên: X = C6H14N2O2 + C5H9NO4 + C2H5NO2 – 2H2O = C13H24O6N4 (b) Sai, 1 mol X phản ứng tối đa với 4 mol HCl hoặc với 4 mol NaOH: Lys-Glu-Gly + 2H2O + 4HCl —> Lys(HCl)2 + Glu(HCl) + Gly(HCl) Lys-Glu-Gly + 4NaOH —> LysNa + GluNa2 + GlyNa + 2H2O (c) Đúng, X là tripeptide, phân tử có 2 liên kết peptide nên có phản ứng màu biuret với Cu(OH)2/OH- tạo thành dung dịch màu tím đặc trưng. (d) Đúng

A. Do liên kết hydrogen: Trong 2-nitrophenol, nhóm -OH và -NO2 ở vị trí gần nhau (ortho), tạo ra liên kết hydrogen nội phân tử. Điều này làm giảm khả năng tạo liên kết hydrogen với các phân tử xung quanh. Ngược lại, 4-nitrophenol tạo liên kết hydrogen liên phân tử mạnh mẽ giữa các phân tử với nhau, khiến chúng gắn kết chặt chẽ hơn và khó bay hơi hơn. B. Do liên kết hydrogen: Khi nước đóng băng, các liên kết hydrogen giữa các phân tử nước sắp xếp lại để tạo thành một cấu trúc tinh thể

Glutamic acid có CTPT C5H9NO4 —> %O = 16.4/147 = 43,5%