Archives

mCuSO4.5H2O = 3 lần × 0,3 gam/1 lần/1 m³ nước × (2500.0,9 m³) = 2025 gam

(1) Đúng, gang thép là hợp kim Fe-C khi để trong không khí ẩm thì gang thép bị ăn mòn ăn mòn điện hóa. (2) Đúng (3) Sai, nguyên tử Fe đã bị oxi hóa thành cation theo quá trình Fe → Fe2+ + 2e. (4) Đúng, không khí khô không có môi trường điện ly cho quá trình ăn mòn điện hóa nên Fe chủ yếu bị ăn mòn hóa học với tốc độ chậm hơn.

X có 2 công thức cấu tạo phù hợp: HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2

nCH4 = 95x; nC2H6 = 5x —> nCO2 = 105x; nH2O = 205x Quá trình chuyển hóa năng lượng: -74,6.95x – 84,7.5x = -393,5.105x – 241,8.205x + (3600.3,6.10^6)/60% —> x = 259067,3575 mol —> mLNG = 16.95x + 30.5x = 432642487 gam ≈ 433 tấn

(a) Đúng (b) Sai, điểm tương đương là thời điểm lượng KMnO4 chảy xuống đạt đúng tỉ lệ nFe2+ : nKMnO4 = 5 : 1. Đây là điểm mong muốn nhất nhưng không có cách gì nhận ra được. “Dung dịch xuất hiện màu hồng ổn định khoảng 20 giây” là điểm kết thúc, đây là điểm mà KMnO4 đã dư một chút và lượng dư này báo hiệu cho người làm dừng lại thông qua sự thay đổi màu sắc. (c) Sai, nếu làm ngược lại kết quả sẽ kém chính xác hơn, vì màu sắc từ tím chuyển

(a) Đúng, nồng độ Cu2+ giảm thì hiệu điện thế giảm chứng tỏ nồng độ ion Cu2+ ảnh hưởng đến khả năng xảy ra phản ứng khử tại cathode, giả thuyết của nhóm học sinh là đúng. (b) Đúng, hiệu điện thế = Thế cực dương – Thế cực âm. Thế cực âm không thay đổi nên hiệu điện thế giảm là do thế cực dương giảm. Vậy nồng độ ion Cu2+ giảm làm giảm thế khử của điện cực Cu. (c) Sai, cầu muối cho phép các ion NO3- di chuyển về anode và Na+ di chuyển về cathode để trung hòa

(a) Đúng, NaHCO3 loại bỏ acid trong hỗn hợp sau phản ứng: HCO3- + H+ —> CO2 + H2O (b) Đúng, H2SO4 đặc và HNO3 đặc có phản ứng tỏa nhiều nhiệt: H2SO4 + HNO3 —> HSO4- + NO2+ + H2O Nếu thêm nhanh hoặc đảo thứ tự (thêm HNO3 vào H2SO4), phản ứng có thể xảy ra quá nhanh, gây sôi, bắn, hoặc phân hủy hỗn hợp, thậm chí nguy cơ cháy nổ. (c) Đúng, nhiệt độ tăng, tốc độ phản ứng sẽ tăng. Tuy nhiên, sản phẩm là một chất kém an toàn với nhiệt nên không đun

Câu 1: (a) Đúng, mỗi C trong C=C ở nhánh đều liên kết với 2 nhóm khác nhau nên methyl cinnmate có đồng phân hình học. (b) Sai, methyl cinnmate có công thức cấu tạo là C6H5-CH=CH-COOCH3. (c) Sai: C6H5-CH=CH-COOCH3 + NaOH → CH3OH + C6H5-CH=CH-COONa (d) Đúng: C6H5CH=CH-COOH + CH3OH ⇋ C6H5CH=CH-COOCH3 + H2O mC6H5-CH=CH-COOH phản ứng = 16,2.148/162 = 14,8 gam —> H = 14,8/29,6 = 50% Câu 2: (a) Sai, chỉ C=C ngoài mạch nhánh cộng Br2 nên methyl cinnamate phản ứng với Br2/CCl4 theo tỉ lệ 1 : 1. (b) Sai, methyl cinnamate là ester đơn chức của carboxylic

Có 5 polymer là sản phẩm của phản ứng trùng hợp, gồm: polyethylene; poly(vinyl chloride); poly(methyl methacrylate); polystyrene; tơ nitron.

Công thức cấu tạo của X là CH3COOC2H5: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH

Sắt (Iron) được sử dụng làm lõi trong nam châm điện dựa trên tính nhiễm từ của sắt.

D sai nguyên tử trung tâm là ion Fe3+.

Ngay câu đầu nó đã không đúng nên không thể lấy cái sai làm căn cứ để phán xét cái đúng. Sự thật: Sau phản ứng ester hóa thì ester tạo ra đã tự phân lớp, nhẹ hơn và nổi lên. Nổi lên nhiều hay ít tùy thuộc độ tan của ester (ester nhỏ tan tốt hơn nên nổi lên ít, ester lớn tan ít hơn thì nổi lên nhiều). Vì vậy ở lớp dưới vẫn còn một lượng ester tan trong alcohol và tan cả trong nước (đối với ester nhỏ), đây là lý do cần dùng dung dịch

X là Gly-Ala-Gly-Val, X có 3 liên kết peptide. A. Đúng: Gly-Ala-Gly-Val + 3H2O + 4HCl —> 2GlyHCl + AlaHCl + ValHCl B. Sai, thủy phân hoàn toàn X trong NaOH dư thu được 3 muối: Gly-Ala-Gly-Val + 4NaOH —> 2GlyNa + AlaNa + ValNa + H2O C, D. Đúng.

Thế điện cực chuẩn càng chênh lệch, pin Galvani có sức điện động càng lớn —> Các cặp Fe2+/Fe và Ag+/Ag tạo pin có sức điện động lớn nhất.

Phản ứng đóng vai trò quan trọng nhất là thủy phân chất béo bằng dung dịch kiềm. Đây là quá trình tạo ra xà phòng từ chất béo, còn các công đoạn khác chỉ là thao tác vật lý (lọc, rửa, trộn hương liệu, ép thành cục…)

Tinh chế đồng bằng cách điện phân dung dịch CuSO4 với cathode làm bằng Cu có độ tinh khiết cao và anode là vật bằng Cu với độ tinh khiết thấp. Tại anode: Cu —> Cu2+ + 2e Tại cathode: Cu2+ + 2e —> Cu

A. Sai, Phe có 1 -NH2 và 1 -COOH nên pI ≈ 6. Tại pH = 2 Phe tồn tại dạng cation và di chuyển về cực âm trong điện trường. B. Đúng C. Đúng, trong dung dịch Phe tồn tại ở dạng ion lưỡng cực, trong đó nhóm -NH3+ có tính acid và nhóm -COO- có tính base —> Phe có tính lưỡng tính. D. Đúng

A, D. Đúng: E°Cu2+/Cu > E°Zn2+/Zn nên: Zn là anode, tại đây Zn bị oxi hóa: Zn → Zn2+ + 2e. Cu là cathode, tại đây Cu2+ bị khử: Cu2+ + 2e → Cu. B. Đúng, E°Zn-Cu = E°Cu2+/Cu – E°Zn2+/Zn = 1,1V. C. Sai, electron từ điện cực Zn chạy sang điện cực Cu thông qua dây dẫn. Theo quy ước, dòng điện sẽ chạy từ Cu sang Zn.

Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Mg2+ và Ca2+.

MX = 12x + y + 16 = 60 —> 12x + y = 44 Với y ≤ 2x + 2 và y chẵn —> x = 3, y = 8 là nghiệm duy nhất. X là C3H8O Tín hiệu 3500 – 3200 cm-1 là của liên kết O-H alcohol —> X có 2 đồng phân cấu tạo: CH3CH2CH2OH (CH3)2CHOH