Archives

CH3NH2 là chất khí điều kiện thường, các chất còn lại là chất lỏng —> CH3NH2 < 25°C < Các chất còn lại. —> Nhiệt độ sôi CH3COOH > CH3CH2CH2OH > HCOOCH3 > CH3NH2 —> HCOOCH3 có nhiệt độ sôi là 32,0°C.

Số C = 103.46,60%/12 = 4 Số H = 103.8,74%/1 = 9 Số N = 103.13,59%/12 = 1 Số O = (103 – 12.4 – 1.9 – 14.1)/16 = 2 X là C4H9NO2, X có 2 đồng phân α-amino acid: CH3-CH2-CH(NH2)-COOH (CH3)2C(NH2)-COOH

5CaC2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5CaSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O Trong 1 ml máu: nKMnO4 = 0,002.5.10^-4 = 1.10^-6 —> nCa2+ = nCaC2O4 = 2,5.10^-6 Trong 100 ml máu: nCa2+ = 2,5.10^-4 —> mCa2+ = 2,5.10^-4.40 = 0,01 gam = 10 mg —> Nồng độ Ca2+ = 10 mg/100 ml

(a) Sai, cao su tự nhiên là polymer của isoprene với kiểu 1,4 và 100% cấu hình cis. Trùng hợp buta-1,3-diene thu được cao su có cấu hình cả cis và trans (kiểu 1,4), ngoài ra còn có nhánh vinyl do trùng hợp kiểu 1,2. (b) Đúng (c) Đúng, m keo dán = 8,6.80%/80% = 8,6 kg. (d) Đúng

Tại anode: Sau t giây —> nO2 = a Sau 2t giây —> nO2 = 2a —> Lúc 2t giây tại cathode: nH2 = 2,5a – 2a = 0,5a Bảo toàn electron: 2nM + 2nH2 = 4nO2 —> nM = 4a – 0,5a = 3,5a (a) Đúng, lúc t giây có ne = 4a —> nM2+ bị điện phân = 2a < nM2+ ban đầu nên M2+ chưa hết. (b) Đúng: + Trong quá trình điện phân MSO4, pH của dung dịch giảm do tạo thành H2SO4: CuSO4 + H2O —> Cu + O2 + H2SO4 + Khi H2O bị điện phân

Câu 1. (1) Sai. Khi mở khóa X, xảy ra ăn mòn hóa học, quá trình khử H+ xảy ra trên bề mặt Zn và H2 thoát ra ở đây. (2) Đúng, khi đóng khóa, bọt khí xuất hiện ở cả 2 điện cực. (3) Sai, khí thoát ra bên Cu (lúc đóng khóa) có tốc độ nhanh hơn thoát ra bên Zn (lúc mở khóa) (4) Đúng (5) Sai, dòng electron chuyển dời từ thanh Zn sang thanh Cu. (6) Đúng (7) Sai, thanh Mg bị ăn mòn điện hóa (8) Đúng Câu 2. (a) Đúng, ancol etylic là chất

Câu 17: A. E°Zn-Ag = 1,562V B. E°Zn-Fe = 0,323V C. E°Al-Ag = 2,475V D. E°Fe-Cu = 0,78V Câu 18: Quá trình khử Fe3+ —> Fe2+ —> Fe nên có 2 kim loại khử được Fe3+ về Fe là Al, Zn.

(a)(b) Đúng (c) Sai, quá trình bay hơi nước thu nhiệt nhưng nước chìm xuống dưới nên quá trình bay hơi xảy ra không đáng kể (do đối lưu nên nhiệt sẽ thoát lên trên). (d) Đúng, cát hoặc bột chữa cháy MAP làm giảm nhiệt độ đám cháy và ngăn xăng tiếp cận O2.

A. CH3COOH + NH3 —> CH3COONH4 B. CH3COOH + NaHCO3 —> CH3COONa + CO2 + H2O C. Không phản ứng. D. CH3COOH + Na —> CH3COONa + ½H2

Na (Z = 11) là kim loại điển hình, Cl (Z = 17) là phi kim điển hình —> Trong hợp chất NaCl có liên kết ion

Có 5 chất có phản ứng với nước bromine, gồm: Phenol, glucose, maltose, aniline, methyl methacrylate.

Liên kết được hình thành giữa các cation kim loại và các electron hóa trị tự do trong tinh thể kim loại là liên kết kim loại.

Có 2 tơ tổng hợp trong dãy là tơ capron, tơ nitron. Len lông cừu, tơ tằm là tơ thiên nhiên, tơ visco là tơ bán tổng hợp.

Acid dạng A(COOH)2; alcohol dạng R(OH)3 Ester dạng A3(COO)6R2 (6C=O và 2 vòng nên k = 8 —> Ester là CnH2n-14O12) Acid ít nhất 2C, alcohol ít nhất 3C nên n ≥ 12 Ví dụ: Acid là (COOH)2; alcohol là C3H5(OH)3; ester là: CH2-OOC |…………| CH – OOC | CH2-OOC ……….. .| CH2-OOC | CH – OOC |…………| CH2-OOC

Chất X là NaHCO3. Chất này được sử dụng để điều trị chứng dư acid ở dạ dày và điều chỉnh vị chua của nước giải khát do phản ứng: NaHCO3 + H+ —> Na+ + CO2 + H2O X làm tăng độ xốp của bánh, làm mềm thực phẩm do tạo nhiều khí và hơi khi bị nhiệt phân: NaHCO3 —> Na2CO3 + CO2 + H2O

Khi nấu canh cua thì thấy các mảng “riêu cua” nổi lên là do sự đông tụ của protein do nhiệt độ. Nước lọc từ cua xay nát chứa nhiều protein hòa tan, các protein này sẽ đông tụ lại khi đun nóng.

A. Sai, chiều thuận là phản ứng tỏa nhiệt, chiều nghịch là phản ứng thu nhiệt. B. Sai, khi tăng nhiệt độ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch —> Số mol khí tăng —> M khí giảm —> Tỉ khối của hỗn hợp so với H2 sẽ giảm. C. Đúng D. Sai, giảm áp suất làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch (tăng số phân tử khí). Giảm nhiệt độ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.

(1) Methyl vinyl oxalate (2) Diethyl oxalate (3) Ethylene glycol diformate (4) Ethyl methyl (methyl malonate) (5) Ethyl methyl oxalate (6) Glycerol triacetate.

(1) Sai, (2) Đúng: Al3+ bị thủy phân tạo môi trường acid: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H+. (3) Đúng (4) Sai, khi OH- dư thì Al(OH)3 sẽ tan trở lại.

Các phản ứng tạo ra sulfur ở mức oxi hóa +6 là (1)(2)(4)(6).

A. Đúng B. Đúng, vì tính dẫn điện hay dẫn nhiệt đều do electron tự do gây ra. C. Sai, ở nhiệt độ thường Hg ở trạng thái lỏng, các kim loại khác đều ở trạng thái rắn. D. Đúng