Archives

Xà phòng hóa tristearin thu được glycerol: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH —> 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

Cách hãm chè dựa trên phương pháp chiết lỏng – rắn, trong đó dung môi là nước sôi (lỏng) sẽ hòa tan các chất có trong lá chè (rắn).

A là một α-amino acid có M = 89 —> A là H2NCH(CH3)COOH (Alanine).

Dịch dạ dày có pH = 2 < 7 nên có môi trường acid.

Đúng, các phản ứng loại bỏ Mg2+, Ca2+: Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 —> Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 —> MgCO3 + CaCO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 —> 2CaCO3 + 2H2O Nếu dùng Ca(OH)2 dư, tức Ca2+ dư thì chưa thu được nước mềm. Vì vậy cần dùng vừa đủ.

X có nhiều nhất trong mật ong nên làm cho mật ong có vị ngọt sắc —> X là fructose. Y + H2O —> X + Z (đồng phân của X) —> Y là saccharose; Z là glucose.

CaCO3, CaO là các chất rắn và CO2 là chất khí nên KC = [CO2].

Nguyên tố Al (Z = 13) có 3 electron ở lớp ngoài cùng (3s2 3p1).

A. Đúng, E°MnO4-/Mn2+ > E°Fe3+/Fe2+ nên ion MnO4- có tính oxi hóa mạnh hơn ion Fe3+. B. Đúng, E°MnO4-/Mn2+ > E°Fe3+/Fe2+ nên ion Fe2+ có tính khử mạnh hơn ion Mn2+. C. Đúng: Fe2+ + H+ + MnO4- —> Fe3+ + Mn2+ + H2O D. Sai, MnO4- không phản ứng với Fe3+.

Methyl amine (CH3NH2) phản ứng được với HCl tạo muối: CH3NH2 + HCl —> CH3NH3Cl

Tên gọi của CH3CH2COOCH3 là methyl propionate.

Kim loại Al, Fe không tác dụng được với HNO3 đặc, nguội vì bị thụ động hóa. Một số kim loại như Al, Fe, Cr khi tiếp xúc với acid HNO3 đặc, nguội hoặc H2SO4 đặc, nguội sẽ tạo ra một lớp màng oxide cực kỳ mỏng, bền vững và kín khít trên bề mặt. Lớp màng này ngăn cản kim loại tiếp tục tiếp xúc và phản ứng với acid.

Câu 1. Ở pH = 6 X không di chuyển trong điện trường nên X không thể là lysine vì lysine tồn tại ở dạng cation tại pH = 6 và di chuyển về cực âm. Các amino acid còn lại tồn tại ở dạng ion lưỡng cực tại pH = 6 nên không di chuyển trong điện trường. Câu 2. Tại pH = 6, X di chuyển về phía cực dương —> X tồn tại ở dạng anion —> X glutamic acid. X không thể là lysine vì lysine tồn tại ở dạng cation tại pH = 6 và di chuyển về

Bấm đây để xem bài tương tự.

2NaHCO3 —> Na2CO3 + CO2 + H2O Để có 1 mol Na2CO3 (106 gam) cần 2 mol NaHCO3 và tạo ra 1 mol CO2 —> Lượng CO2 cần bù thêm từ việc nung CaCO3 là 2 – 1 = 1 mol —> m đá vôi = 100.1/(97%.95%.98,2%) = 110,50786 gam Tỉ lệ: 110,50786 gam tạo ra 106 gam Na2CO3 —> Để có 1000 kg Na2CO3 thì cần m đá vôi = 1000.110,50786/106 = 1043 kg

Gly (C2H5NO2, M = 75), Ala (C3H7NO2, M = 89) và Val (C5H11NO2, M = 117) —> Peptide Gly-Ala-Val có M = 75 + 89 + 117 – 18.2 = 245

H2O bị khử tại cathode (H2O + 2e —> H2 + 2OH-) khi cation kim loại không bị điện phân trong dung dịch —> Chọn dung dịch MgCl2 vì Mg2+ không bị điện phân trong dung dịch.

(a) Đúng, hiện tượng phú dưỡng làm tảo và thực vật thủy sinh sẽ phát triển với tốc độ chóng mặt. Tuy nhiên chúng có vòng đời khá ngắn, khi đó vi khuẩn phân hủy sẽ hoạt động hết công suất để tiêu thụ lượng xác tảo khổng lồ này. Quá trình phân hủy hữu cơ của vi khuẩn hiếu khí cần một lượng lớn oxygen. Chúng “rút” sạch O2 hòa tan trong nước để phục vụ việc phân hủy. Khi lượng oxygen giảm xuống mức quá thấp, các loài sinh vật thủy sinh khác như cá, tôm… không thể hô hấp

(a) Sai, thí nghiệm được học sinh thực hiện theo giả thuyết của cá nhân với mục đích là “Tìm thể tích hydrochloric acid loãng” nên không thể thay HCl loãng bằng H2SO4 loãng. (b) Đúng, số mol không đổi nên nồng độ HCl giảm thì thể tích HCl cần dùng để phản ứng hoàn toàn sẽ tăng. (c) Đúng, đo thể tích hydrochloric acid loãng không giải quyết được vấn đề “xác định hàm lượng CuCO3”. Phải đo thể tích CO2 thoát ra mới đúng. (d) Đúng

(a) Sai, ion kim loại kiềm không bị khử trong dung dịch nên sản phẩm ở cực âm là H2. (b) Sai, tùy loại muối, ví dụ điện phân dung dịch Na2SO4 cực dương thoát O2, điện phân dung dịch NaCl cực dương thoát Cl2. (c) Sai, tùy loại muối, ví dụ điện phân dung dịch Na2SO4 thì dung dịch sau điện phân trung tính, điện phân dung dịch NaCl thì dung dịch sau điện phân có tính kiềm. (d) Đúng, ví dụ điện phân nóng chảy NaCl để sản xuất Na.

Carbocation chứa nguyên tử carbon mang điện tích dương liên kết với càng nhiều nhóm alkyl thì càng bền —> (CH3)3C+ bền nhất vì liên kết với 3 nhóm -CH3.