Archives

H2O bị khử tại cathode (H2O + 2e —> H2 + 2OH-) khi cation kim loại không bị điện phân trong dung dịch —> Chọn dung dịch MgCl2 vì Mg2+ không bị điện phân trong dung dịch.

(a) Đúng, hiện tượng phú dưỡng làm tảo và thực vật thủy sinh sẽ phát triển với tốc độ chóng mặt. Tuy nhiên chúng có vòng đời khá ngắn, khi đó vi khuẩn phân hủy sẽ hoạt động hết công suất để tiêu thụ lượng xác tảo khổng lồ này. Quá trình phân hủy hữu cơ của vi khuẩn hiếu khí cần một lượng lớn oxygen. Chúng “rút” sạch O2 hòa tan trong nước để phục vụ việc phân hủy. Khi lượng oxygen giảm xuống mức quá thấp, các loài sinh vật thủy sinh khác như cá, tôm… không thể hô hấp

(a) Sai, thí nghiệm được học sinh thực hiện theo giả thuyết của cá nhân với mục đích là “Tìm thể tích hydrochloric acid loãng” nên không thể thay HCl loãng bằng H2SO4 loãng. (b) Đúng, số mol không đổi nên nồng độ HCl giảm thì thể tích HCl cần dùng để phản ứng hoàn toàn sẽ tăng. (c) Đúng, đo thể tích hydrochloric acid loãng không giải quyết được vấn đề “xác định hàm lượng CuCO3”. Phải đo thể tích CO2 thoát ra mới đúng. (d) Đúng

(a) Sai, ion kim loại kiềm không bị khử trong dung dịch nên sản phẩm ở cực âm là H2. (b) Sai, tùy loại muối, ví dụ điện phân dung dịch Na2SO4 cực dương thoát O2, điện phân dung dịch NaCl cực dương thoát Cl2. (c) Sai, tùy loại muối, ví dụ điện phân dung dịch Na2SO4 thì dung dịch sau điện phân trung tính, điện phân dung dịch NaCl thì dung dịch sau điện phân có tính kiềm. (d) Đúng, ví dụ điện phân nóng chảy NaCl để sản xuất Na.

Carbocation chứa nguyên tử carbon mang điện tích dương liên kết với càng nhiều nhóm alkyl thì càng bền —> (CH3)3C+ bền nhất vì liên kết với 3 nhóm -CH3.

Hợp chất có chứa liên kết ion là NH4NO3, trong đó các ion NH4+ và NO3- liên kết với nhau bằng lực hút tĩnh điện.

Sắp xếp các nhánh thế theo thứ tự bảng chữ cái (E của ethyl đứng trước M của methyl), ta có tên gọi N-ethyl-N-methylethanamine.

Câu 1. Dung dịch Al2(SO4)3 có pH < 7 do ion Al3+ bị thủy phân: Al3+ + H2O ⇋ Al(OH)3 + H+ Các dung dịch còn lại: NaNO3 (pH = 7), K3PO4 và NH3 (pH > 7). Câu 2. Dung dịch (NH4)2SO4 có pH < 7 do ion NH4+ bị thủy phân: NH4+ + H2O ⇋ NH3 + H3O+ Các dung dịch còn lại: KCl, NaNO3 (pH = 7), NaOH (pH > 7).

Thứ tự thao tác chuẩn (1), (3), (2): (1) Rút chốt an toàn: Đây là bước đầu tiên. Nếu chưa rút chốt mà đã bóp cần van (mỏ vịt), chốt an toàn sẽ bị kẹt cứng do áp lực, không thể kích hoạt bình được nữa. (3) Hướng loa phun vào đám cháy: Cần xác định mục tiêu trước khi bóp tay cầm van. Hướng loa phun vào gốc lửa (nơi nhiên liệu đang cháy) chứ không phải ngọn lửa bốc cao, và giữ khoảng cách an toàn (khoảng 1,5 – 2 m). (2) Bóp mạnh van tay cầm (mỏ

Thành phần chủ yếu của gas gồm propane và butane vì: + Dễ hóa lỏng: Ở nhiệt độ bình thường, cả hai đều là chất khí, nhưng chỉ cần nén nhẹ là chúng chuyển sang dạng lỏng. Điều này giúp tích trữ được một lượng năng lượng cực lớn trong một bình chứa nhỏ gọn. + Năng lượng cao: Khi cháy, chúng tỏa ra nhiệt lượng rất lớn, giúp việc nấu nướng trở nên nhanh chóng. + Sạch: Chúng cháy khá hoàn toàn, ít để lại muội than hay khí độc so với việc đốt than hay củi.

A. Băng bó tạm thời: Nếu chưa rửa sạch acid mà đã băng bó sẽ vô tình “nhốt” hóa chất lại trên da, khiến vết bỏng trầm trọng hơn. B. Đưa đến cơ sở y tế: Đây là bước cần thiết nhưng không phải đầu tiên. Nếu di chuyển ngay mà không sơ cứu tại chỗ, acid sẽ có đủ thời gian để hủy hoại hoàn toàn vùng da đó. C. Trung hòa bằng NaHCO3: Phản ứng trung hòa tỏa rất nhiều nhiệt. Nếu đổ trực tiếp lên vết thương chưa được rửa nước, nhiệt độ tăng cao có thể

C6H5C2H5 thuộc dãy đồng đẳng của benzene vì thành phần phân tử hơn benzene 2 nhóm methylene và tính chất hóa học tương tự nhau.

“Phenol là những hợp chất hữu cơ trong phân tử có nhóm hydroxy (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử carbon của vòng benzen”.

Loại carbohydrate mạch phân nhánh, có nhiều trong các loại ngũ cốc là amylopectin. Amylopectin tạo bởi các đơn vị α-glucose, các mắt xích trong amylopectin có các liên kết α-1,4-glycoside tạo mạch thẳng và liên kết α-1,6-glycoside tạo điểm phân nhánh

(a) Đúng, dung dịch acetic acid trong nước có lượng H+ đáng kể —> Làm quỳ tím hóa đỏ: CH3COOH ⇋ CH3COO- + H+ (b) Sai, ở điều kiện thường, các carboxylic acid mạch dài, no thường là chất rắn, không no thường là chất lỏng. Chúng đều ít tan trong nước. (c) Sai, dung dịch acetic acid và dung dịch propionic acid đều hòa tan được Cu(OH)2 theo phản ứng dạng: 2RCOOH + Cu(OH)2 —> (RCOO)2Cu + 2H2O (d)(e) Đúng

Có 3 chất bị thuỷ phân trong dung dịch NaOH, đun nóng, gồm: albumin (do có các nhóm peptide), tơ nylon-6,6 (do có các nhóm amide), tripalmitin (do có nhóm ester).

A dạng NxHy —> MA = 14x + y = 32 x = 1, y = 18: Loại, không có chất NH18. x = 2, y = 4: A là N2H4 (hydrazine) 5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 —> 10CO2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O nH2C2O4 = 0,5 mmol —> nKMnO4 = 0,2 mmol Để phản ứng với toàn bộ B cần nKMnO4 = 0,2.2.12,4/9,95 = 0,4985 mmol nN2H4 = 0,625 mmol Mỗi mol N2H4 trao đổi k mol electron khi khử Fe3+, bảo toàn electron: 0,625k = 0,4985.5 —> k ≈ 4 —> X là N2 (N2H4 —> N2 +

Câu 1. A. Đúng, lớp chất rắn màu trắng là muối sodum của acid béo, muối này ít tan trong dung dịch NaCl bão hòa, nhẹ hơn nên tách ra và nổi lên trên thành lớp chất rắn nhão, màu trắng. B. Sai, mỡ lợn hay dầu dừa đều có thành phần chính là chất béo nên phản ứng xà phòng hóa vẫn diễn ra. C. Sai, dung dịch NaCl bão hòa làm giảm độ tan muối sodum của acid béo đồng thời tăng tỉ trọng dung dịch hỗn hợp. Các yếu tố này giúp muối sodum của acid béo tách ra và

Ion Na+ mang điện dương nên di chuyển được từ anode sang cathode qua màng ngăn xốp.

(a) Đúng, glycogen là một polysaccharide tạo bởi các đơn vị glucose, quá trình chuyển hóa glycogen thành glucose là phản ứng thủy phân. (b) Đúng (c) Sai, chất X là maltose (tạo bởi 2 đơn vị glucose). Saccharose tạo bởi 1 đơn vị glucose và 1 đơn vị fructose nên không xuất hiện trong quá trình thủy phân tinh bột (tạo bởi nhiều đơn vị glucose). (d) Sai, dextrin và tinh bột đều là polymer của glucose nhưng dextrin có mạch ngắn hơn, CTPT khác nhau nên không phải đồng phân của nhau.

Tùy loại phản ứng sẽ có cách tác động khác nhau để tăng hiệu suất: + Tăng nồng độ chất phản ứng + Tăng diện tích tiếp xúc + Giảm nồng độ sản phẩm + Điều chỉnh nhiệt độ phù hợp + Điều chỉnh áp suất (nếu có khí) + Dùng dư chất + Tách sản phẩm ra khỏi hệ + Dùng xúc tác