Archives

C2H5OH(l) + 3O2(g) —> 2CO2(g) + 3H2O(g)  = -393,5.2 – 241,8.3 – (-277,6) = -1234,8 kJ Năng lượng của quá trình đốt ethanol giải phóng ra trong 1 phút là: Q = 1.92%.0,789.1234,8/46 = 19,5 kJ

(a) Sai, tinh bột không tan trong nước lạnh. Ở nhiệt độ khoảng 50°C (nước ấm), các hạt tinh bột bắt đầu ngậm nước và trương phồng lên tạo thành hồ tinh bột, không phải là một dung dịch đồng nhất hoàn toàn. (b) Sai, vai trò của NaHCO3 ở bước 3 là trung hòa lượng HCl dư còn lại sau phản ứng. Việc này là bắt buộc vì ở bước 4, chúng ta cần môi trường kiềm (NaOH) để tạo Cu(OH)2 và thực hiện phản ứng oxy hóa glucose: NaHCO3 + HCl —> NaCl + CO2 + H2O (c)

(a) Sai, khi nhai kĩ, enzyme α-amylase trong nước bọt thủy phân tinh bột thành maltose (đường mạch nha) và dextrin. Vị ngọt mà ta cảm nhận được chủ yếu là của maltose, không phải glucose. Quá trình thủy phân thành glucose chủ yếu diễn ra tại ruột non nhờ hệ enzyme maltase. (b) Đúng, tinh bột có thể bị thủy phân nhờ tác nhân sinh học là enzyme (α-amylase, β-amylase) hoặc tác nhân hóa học là acid mạnh (như HCl, H2SO4 loãng) khi đun nóng. (c) Đúng, glucose là “nhiên liệu” chính cho các tế bào, đặc biệt là

(a) Đúng, bình hứng (5) có ethyl acetate, ngoài ra còn có C2H5OH và một ít nước. (b) Đúng, ống sinh hàn tạo nhiệt độ thấp để các chất dạng hơi ngưng tụ, nước lạnh vào ở vị trí thấp, ra ở vị trí cao để phù hợp với chiều đối lưu. (c) Sai, nếu nhiệt độ quá cao (vượt quá điểm sôi của các chất), các chất phản ứng (C2H5OH sôi ở 78,3°C, CH3COOH sôi ở 118°C) sẽ bay hơi quá nhanh khỏi hệ thống trước khi kịp phản ứng, hoặc gây ra các phản ứng phụ (như tạo ether

Có 3 chất đều hoà tan được Cu(OH)2/OH- là albumin, ethylamine, alanine, trong đó albumin có phản ứng màu biuret (hòa tan Cu(OH)2/OH- tạo phức màu tím), C2H5NH2 hòa tan Cu(OH)2/OH- tạo phức xanh lam [Cu(C2H5NH2)4](OH)2, CH3CH(NH2)COOH cũng tạo phức tan với Cu(OH)2/OH-. Trong aniline (C6H5NH2), đôi electron của N đã tạo liên hợp với vòng benzene nên khả năng tạo phức với Cu(OH)2/OH- cũng bị triệt tiêu.

(a) Sai, dựa vào nguồn gốc polymer chỉ được chia thành 3 loại chính: + Polymer tự nhiên: Có sẵn trong tự nhiên (tinh bột, cellulose, cao su thiên nhiên, protein…). + Polymer tổng hợp: Do con người tổng hợp hoàn toàn (PE, PVC, nylon-6,6…). + Polymer bán tổng hợp (hay còn gọi là polymer nhân tạo): Được chế biến từ polymer tự nhiên bằng phương pháp hóa học (tơ visco, tơ acetate…). (b) Đúng, đây là các phản ứng chỉ thay đổi nhóm thế hoặc cấu trúc bên trong mắt xích mà không làm thay đổi độ dài mạch.

Trong cây mía, củ cải, quả thốt nốt có chứa đường saccharose là chủ yếu.

Chất bột dùng để khử độc và thu hồi Hg là sulfur (S). Ở nhiệt độ thường, thủy ngân lỏng rất dễ bay hơi. Khi chúng ta rắc bột lưu huỳnh lên những hạt thủy ngân rơi vãi, phản ứng hóa học sẽ xảy ra ngay lập tức ở điều kiện thường: Hg + S → HgS Sản phẩm HgS là một chất rắn, bền và không bay hơi. Khác với thủy ngân nguyên chất, HgS rất ít độc và dễ dàng thu gom bằng chổi hoặc giấy mà không lo ngại việc hít phải độc tố.

Tên thay thế của amine CH3CH(CH3)NH2 là propan-2-amine.

Thông tin phù hợp là: (1) chuỗi polypeptide; (2) hỗn hợp các α-amino acid. Giai đoạn đầu (1): Các phân tử protein khổng lồ bị cắt thành các đoạn ngắn hơn gọi là chuỗi polypeptide. Giai đoạn cuối (2): Các chuỗi polypeptide này tiếp tục bị thủy phân hoàn toàn cho đến khi tất cả các liên kết peptide bị bẻ gãy, giải phóng ra hỗn hợp các α-amino acid.

Chất giặt rửa có đặc điểm chung là phân tử có 1 đầu ưa nước và 1 đầu kỵ nước —> (CH3[CH2]16COO)3C3H5 không có tác dụng giặt rửa, vì chỉ có đầu kỵ nước, không có đầu ưa nước.

Các alkane này đều ở thể lỏng trong điều kiện thường và tan hoàn toàn vào nhau nhưng có nhiệt độ sôi khá chênh lệch, vì vậy phương pháp phù hợp để tách riêng các chất này là chưng cất (cụ thể là chưng cất phân đoạn).

CH4(g) + 2O2(g) —> CO2(g) + 2H2O(g)  = -393,5 – 241,8.2 – (-74,9) = -802,2 kJ Nhiệt lượng tỏa ra khi đốt 1 kg CH4: Q = 1000.802,2/16 = 50137,5 kJ —> k = 50137,5/3600 = 14 số điện

Trong phản ứng với H+ thì NaHCO3 đóng vai trò là base vì nó nhận proton: NaHCO3 + H+ —> Na+ + CO2 + H2O

C4H8 có 3 đồng phân cấu tạo mạch hở, gồm: CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2

mFe trong 10 tấn gang = 10.95,50% = 9,55 tấn Lượng sắt trên ứng với 98% lượng sắt tạo ra được từ (3) —> m quặng = 9,55.160/(2.56.98%.90%) = 15,5 tấn

(1) Đúng, aldehyde thể hiện tính oxi hóa khi phản ứng với H2, thể hiện tính khử khí phản ứng với [Ag(NH3)2](OH), Br2, O2… (2) Đúng, nhóm -OH hoạt hóa vòng benzene khiến C6H5OH tham gia phản ứng thế bromine dễ hơn C6H6, đồng thời định hướng Br vào cả 3 vị trí o, p. (3) Sai, CH3COCH3 không khử được Cu(OH)2/OH- về Cu2O. (4) Đúng (5) Sai, phenol có tính acid nhưng rất yếu, dung dịch của nó không làm đổi màu quỳ tím.

 < 0 nên chiều thuận tỏa nhiệt. Nếu nhúng bình vào nước đá (giảm nhiệt độ) thì cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng nhiệt độ, là chiều thuận —> Màu nâu đỏ nhạt dần.

A. Đúng, phân tử amino acid có ít nhất 2 loại nhóm chức là -NH2 và -COOH nên chung thuộc loại hợp chất hữu cơ tạp chức. B. Đúng, dung dịch glycine (H2NCH2COOH) có môi trường acid nhưng rất yếu, không làm đổi màu quỳ tím. C. Đúng, dung dịch lysine (H2N[CH2]4CH(NH2)COOH) làm xanh quỳ tím. D. Sai, các amino acid tồn tại ở dạng ion lưỡng cực, phân tử có độ phân cực rất lớn nên tồn tại thể rắn trong điều kiện thường và dễ tan trong nước.

Hầu hết các phức chất aqua của ion kim loại chuyển tiếp thứ nhất đều có màu, chúng thường có dạng hình học bát diện [M(OH2)6]n+. Các ion kim loại chuyển tiếp dãy thứ nhất khi tan trong nước thường tạo thành phức chất với các phân tử nước đóng vai trò là phối tử. Cấu trúc phổ biến và bền vững nhất đối với các ion này là bát diện, nơi ion kim loại trung tâm liên kết với 6 phân tử nước. Hầu hết chúng đều có màu.

nOH- = nH+ cần loại bỏ = 7678,5.(10^-4 – 10^-7) = 0,76708 kmol CaO + H2O → Ca2+ + 2OH- → nCaO = 0,38354 kmol → mCaO = 21,5 kg