Archives

(a) Sai, ống (1)(2) có khí, ống (3) không có khí: (1) Al + H2SO4 —> Al2(SO4)3 + H2 (2) Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2 (3) Cu + H2SO4: Không phản ứng (b) Sai, sự có mặt của Cu2+ sẽ làm bọt khí thoát ra mạnh hơn do có ăn mòn điện hóa: Zn + CuSO4 —> ZnSO4 + Cu Cu sinh ra bám vào Zn tạo thành cặp Zn-Cu, trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa. (c) Đúng, Al có tính khử mạnh hơn Zn nên Al phản ứng với H2SO4 mãnh liệt hơn, khí thoát

A. Đúng, sản phẩm có một lượng nhỏ ethan do 2 gốc CH3• kết hợp với nhau tạo ra ở giai đoạn kết thúc. B. Sai, giai đoạn khơi mào sinh ra các nguyên tử chlorine, không phải phân tử. Mỗi Cl• vẫn đủ 17 electron, 17 proton nên chúng trung hòa về điện. C. Sai, phản ứng halogen hóa trên thuộc loại phản ứng thế. D. Sai, các gốc tự do sinh ra chủ yếu ở giai đoạn phát triển mạch.

(a) Đúng, lượng chất thoát ra tại điện cực tỉ lệ thuận với cường độ dòng điện nên trong cùng một khoảng thời gian điện phân, nếu tăng cường độ dòng điện thì lượng đồng bám lên chìa khóa sẽ tăng. (b) Sai, đồng xu là cực dương (anode), tại đó xảy ra quá trình oxi hóa: Zn —> Zn2+ + 2e Cu —> Cu2+ + 2e Chìa khóa là cực âm (cathode), tại đó xảy ra quá trình khử: Cu2+ + 2e —> Cu Zn có phân tử khối lớn hơn Cu nên khối lượng đồng xu giảm sẽ

Câu 17. (a) Đúng, dùng chất khử CO để khử các oxide sắt thành sắt. Đây là phương pháp nhiệt luyện. (b) Sai (c) Đúng, than cốc cháy cung cấp nhiệt, cung cấp chất khử (CO) và một phần tan trong sắt nóng chảy để tạo gang. (d) Sai, %C = 0,85/30 = 2,83%, mẫu đem phân tích là gang. Câu 18. A. Sai, anode là Zn, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa Zn (Zn —> Zn2+ + 2e) B. Sai, tại cathode xảy ra quá trình O2 + 2H2O + 4e —> 4OH- C. Sai, dùng Zn làm

Các kim loại có thế điện cực chuẩn âm khử được ion H+ trong dung dịch ở điều kiện chuẩn. —> Trong dãy có Fe, Ni thỏa mãn.

(a) Đúng, Br2 tham gia phản ứng nên mất màu dần và sản phẩm có kết tủa màu trắng. (b) Đúng, 3 nguyên tử Br thế 3H ở các vị trí ortho, para. (c) Đúng (d) Sai, C6H5CH2OH thuộc dạng alcohol thơm, khó thế hơn phenol rất nhiều, cần có xúc tác và đun nóng.

Các yếu tố có thể ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là nồng độ, nhiệt độ và áp suất. Các yếu tố chất xúc tác và diện tích bề mặt có ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nhưng không làm thay đổi thành phần lúc cân bằng.

Công thức acetone là CH3COCH3.

 = -393,50.3 – 285,8.4 – (-105,00) = –2218,7 kJ.

Tại cathode xảy ra quá trình khử ion Na+: Na+ + 1e —> Na

Chất giặt rửa tổng hợp là các chất được tổng hợp hóa học, có tác dụng giặt rửa như xà phòng nhưng không phải là muối sodium hoặc potassium của các acid béo

Ester CH3COOC2H5 tác dụng với dung dịch NaOH thu được sodium acetate: CH3COOC2H5 + NaOH —> CH3COONa + C2H5OH

A. Sai, kết tủa Fe(OH)2 màu trắng xanh, nhạt hơn nhiều so với Cu(OH)2 màu xanh. Ở bước 2, Fe(OH)2 cũng không tạo phức màu tím như Cu(OH)2. B. Sai, Cu(OH)2 bị hoà tan tạo thành dung dịch có màu tím đặc trưng. C. Sai, peptide có ít nhất 2 liên kết peptide mới phản ứng. Protein dạng hình cầu (tan được) mới phản ứng. D. Đúng, đây là phản ứng màu biuret tạo màu tím đặc trưng.

A. Sai, khối lượng điện cực Zn giảm (do Zn tan ra), khối lượng điện cực Cu tăng lên (do có Cu mới bám vào). B. Sai, điện cực Zn xảy ra quá trình oxi hóa: Zn —> Zn2+ + 2e C. Đúng D. Sai, phản ứng là Zn + Cu2+ —> Zn2+ + Cu

Glucose có công thức C6H12O6, phân tử có 6 nguyên tử carbon.

X tạo bởi 1 đơn vị α-glucose liên kết với 1 đơn vị β-fructose thông qua liên kết α-1,2-glycoside —> X là saccharose.

Hợp chất H2NCH(CH3)COOH có tên là alanine.

Na (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 —> Cấu hình electron của Na+: 1s2 2s2 2p6

Cấu tạo trên là peptide Ala-Gly-Glu-Val-Lys, phân tử có 4 liên kết peptide.

Bảo toàn điện tích cho X: a + 2b = 0,12 + 0,02.2 (1) nKOH = 0,1; nBa(OH)2 = 0,01 nba2+ = 0,01 và nSO42- = 0,02 —> nBaSO4 = 0,01 nMg(OH)2 = (4,94 – mBaSO4)/58 = 0,045 Dung dịch còn lại sau phản ứng chứa NO3- (0,12), SO42- (0,02 – 0,01 = 0,01), K+ (0,1), Mg2+ (b – 0,045) Bảo toàn điện tích: 0,12 + 0,01.2 = 0,1 + 2(b – 0,045) (2) (1)(2) —> a = 0,03; b = 0,065

K2SO4 có pH = 7 do K+, SO42- không bị thủy phân. NH4NO3; CuSO4; Al2(SO4)3 có pH < 7 do các cation bị thủy phân: NH4+ ⇋ NH3 + H+ Cu2+ + H2O ⇋ Cu(OH)2 + H+ Al3+ + H2O ⇋ Al(OH)3 + H+ K2S có pH > 7 do anion bị thủy phân: S2- + H2O ⇋ H2S + OH-