Archives

(a) Đúng, Fe bị thụ động trong dung dịch sulfuric acid đặc nguội nên có thể dùng bình sắt để đựng dung dịch sulfuric acid đặc nguội. (b) Sai, khí thoát ra ở cathode và anode lần lượt là H2 và O2: Cathode: H2O + 2e —> H2 + 2OH- Anode: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e (c) Đúng, khi AgNO3 dư: FeCl2 + 3AgNO3 —> Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag (d) Sai, khi FeCl3 dư: Mg + 2FeCl3 —> MgCl2 + 2FeCl2 (e) Đúng, dung dịch Fe2+ khi tiếp xúc với không khí dễ dàng bị oxi hóa lên Fe3+. Để

(a) Đúng (b) Đúng, không có nguyên tố nào thay đổi số oxi hóa trong 4 phản ứng (S đều là +4). (c) Sai, ban đầu SO2 lẫn trong nhiều khí khác thì mới là “khí thải”, tới phản ứng (4) thì SO2 sạch đã được tách ra, đây là khí có giá trị sử dụng (sản xuất H2SO4). (d) Sai, tất cả các chất Na2SO3, SO2, H2O đều được tái chế tạo thành quy trình khép kín chỉ cần bổ sung hóa chất bị hao hụt. Đầu vào của quy trình là khí thải lẫn SO2, đầu ra của

Gọi mẫu dung dịch là X. Ống 1 —> X chứa HCO3- hoặc CO32- hoặc cả hai. Ống 2 —> X chứa Ca2+ —> X không chứa CO32- —> X chứa HCO3- Mặt khác TN2 không tạo khí nên X không chứa NH4+. Ống 4 —> X chứa SO42-. Vậy X chứa Ca2+, HCO3-, SO42-.

A. Đúng: 4NH3 + 5O2 (900°C, xúc tác Pt) —> 4NO + 6H2O B. Đúng: Cu + Fe2O3 + 6HCl —> CuCl2 + 2FeCl2 + 3H2O C. Sai, tại anode xảy ra quá trình oxi hóa Cl-: 2Cl- —> Cl2 + 2e Tại cathode xảy ra quá trình khử Ca2+: Ca2+ + 2e —> Ca D. Đúng, N trong HNO3 có số oxi hóa +5.

A. Sai, với nồng độ tương đương thì Ag+ bị khử trước tại cathode. B. Sai, m dung dịch giảm = m kim loại thoát ra tại cathode + m khí thoát ra tại anode. C. Sai, khi bắt đầu điện phân Ag+ bị khử tại cathode. D. Đúng: 2H2O —> O2 + 4H+ + 4e

Trước điện phân: r = 3 cm, h = 0,3 cm —> V trước = πr²h = 8,478 cm³ Sau điện phân: r = 3 + 0,01 cm, h = 0,3 + 0,01.2 cm —> V sau = πr²h = 9,10358848 cm³ mAg = 108It/F = 10,5(V sau – V trước) —> t = 2934,62s = 48,910 phút

(a) Sai, thế điện cực chuẩn càng âm thì tính oxi hóa của dạng oxi hóa càng yếu —> Tính oxi hóa T+ < Y2+ < Z2+ < X+. (b) Sai, Z có tính khử yếu hơn Y nên Z không khử được ion Y2+ trong dung dịch. (c) Sai, E°2H+/H2 = 0 < E°X+/X nên X không khử được ion H+ trong dung dịch HCl. (d) Đúng, E°Z2+/Z < E°X+/X nên Z là cực âm, X là cực dương và E°Z-X = E°X+/X – E°Z2+/Z = 0,459V.

Tự chọn nN2 = 1; nH2 = 3 —> n khí ban đầu = 4 —> n khí sau giảm = 4.12,25% = 0,49 mol N2(g) + 3H2(g) ⇋ 2NH3(g): Cứ 1 mol N2 phản ứng làm số mol khí giảm 2 mol —> nN2 phản ứng = 0,49/2 = 0,245 —> H = 0,245/1 = 24,5%

Nội dung hình vẽ: + Lúc t = 0 giây: 20 phân tử X, 0 phân tử Y. + Lúc t = 10 giây: 14 phân tử X, 6 phân tử Y. + Lúc t = 100 giây: 8 phân tử X, 12 phân tử Y. + Lúc t = 1000 giây: 8 phân tử X, 12 phân tử Y. A. Đúng, ở các thời điểm t = 100 và t = 1000 nồng độ của X và nồng độ của Y không thay đổi nên hệ đã đạt trạng thái cân bằng. B. Sai, phản ứng thuận nghịch nên X

(a) Đúng, C trong glucose có số oxi hóa vừa tăng (0 lên +4), vừa giảm (0 xuống -2) nên glucose vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. (b) Sai, ethanol bị oxi hóa thành acetic acid bởi oxygen. (c) Sai, số oxi hóa trung bình của C trong C6H12O6, C2H5OH, CH3COOH lần lượt là 0, -2, 0. (d) Đúng, hydrogen trong các phản ứng (1) và (2) có số oxi hóa không đổi là +1.

Có 3 quá trình nitrogen thay đổi số oxi hoá (trừ quá trình cuối): 0 —> +2 —> +4 —> +5

nX = 2nH2 = 0,3; nNaOH = 2x; nCa(OH)2 = x Khi trung hòa: nH+ = nOH- ⇔ 0,3 = 2x + 2x —> x = 0,075 nH2O = nX = 0,3 mX + mNaOH + mCa(OH)2 = m muối + mH2O —> m muối = 21,35

Cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4 thì ban đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch xanh thẫm vì ban đầu NH3 rất ít, CuSO4 nhiều, NH3 tăng từ từ đến dư: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O —> Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3 —> [Cu(NH3)4](OH)2 Cho từ từ dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 thì tạo dung dịch xanh thẫm ngay mà không có kết tủa vì ban đầu NH3 rất dư, CuSO4 ít nên kết tủa sinh ra bị hòa tan ngay lập tức, nhanh đến mức

Đúng, trùng hợp isoprene thu được cao su isoprene với cấu hình 94% dạng cis, còn lại là trans. Cao su thiên nhiên là polymer của isoprene với cấu hình 100% cis.

(1) Đúng: Anode: Fe —> Fe2+ + 2e Cathode: O2 + 2H2O + 4e —> 4OH- (2) Đúng, độ ẩm cung cấp H2O cho cathode và tạo môi trường điện ly hỗ trợ quá trình ăn mòn. (3) Đúng, bề mặt trầy xước có bề mặt thô ráp, diện tích tiếp xúc lớn, dễ bị ăn mòn xoáy sâu và rộng ra. (4) Sai, kim loại hoạt động mạnh hơn bị ăn mòn trước. (5) Đúng, phủ kẽm hoặc thiếc ban đầu là phương pháp bảo vệ bệ mặt nhưng chuyển đổi nhanh chóng do bị sứt, thủng trong quá

Cả 2 đều không phản ứng với dung dịch bromine. Đối với cao su lưu hóa, tuy còn C=C nhưng mạng không gian đã che chắn khiến Br2 khó tiếp cận. Đối với poly (phenol formaldehyde), các vị trí phản ứng o, p hoặc đã có liên kết hoặc bị che chắn bởi các mắt xích khác nên không còn phản ứng.

(a) Đúng (b) Sai, lòng trắng trứng bị đông tụ bởi axit, mặt khác nó còn tạo kết tủa vàng với HNO3. (c) Đúng (d) Sai, protein bị đông tụ (có thay đổi bản chất hóa học) chứ không phải đông đặc (chuyển trạng thái vật lý thuần túy). (e) Đúng

Có 4 polymer bị thủy phân trong môi trường kiềm: nylon-6,6; cellulose trinitrate; poly(methyl metacrylate); poly(vinyl chloride).

Chất X và Y ban đầu là 3-methylphenol (m-CH3C6H4OH) và formaldehyde (HCHO). E là HOC6H3(CH3)CH2OH, F là nhựa cresol–formaldehyde.