Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu được dung dịch X (không có ion NH4+). Cho X tác dụng hoàn toàn với 105ml dung dịch KOH 1M, sau đó lọc bỏ kết tủa được dung dịch Y. Cô cạn Y được chất rắn Z. Nung Z đến khối lượng không đổi, thu được 8,78 gam chất rắn. Nồng độ phần trăm của Cu(NO3)2 trong X là
A. 28,66%. B. 29,89%. C. 30,08%. D. 27,09%.
Câu trả lời tốt nhất
nCu = 0,02 và nHNO3 = 0,12
Nếu KOH hết thì nKNO2 = nKOH ban đầu = 0,105
—> mKNO2 = 0,105.85 = 8,925, trái với giả thiết là m rắn = 8,78
Z chứa KNO3 (a) và KOH dư (b), nung Z được KNO2 (a) và KOH (b).
nKOH ban đầu = a + b = 0,105
m rắn = 85a + 56b = 8,78
—> a = 0,1 và b = 0,005
Bảo toàn N —> nN (khí) = 0,12 – a = 0,02
Quy đổi khí thành N (0,02) và O (x)
Bảo toàn electron —> 2nCu + 2nO = 5nN —> x = 0,03
Vậy mddX = mCu + mdd HNO3 – mN (khí) – mO (khí) = 13,12 gam
—> C%Cu(NO3)2 = 0,02.188/13,12 = 28,66%
Tại sao bài này không dóng PT cu+hno3 ngay từ đầu vậy ạ, bài này cho hết số mol rồi mà thầy