Cho 0,15 mol khí Cl2 tác dụng hết với 26,88 gam kim loại M, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với H2SO4 đặc (lấy gấp đôi so với lượng cần phản ứng), đun nóng đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 12,768 lít khí và dung dịch Y gồm muối trung hoà và axit dư (biết SO2 là sản phẩm khử duy nhất của H2SO4). Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi thu được x gam chất rắn. Giá trị của x là
A. 292,23. B. 424,84. C. 436,83. D. 280,23.
Câu trả lời tốt nhất
n khí = 0,57, gồm HCl (0,3) và SO2 (0,57 – 0,3 = 0,27)
Kim loại M hóa trị y, bảo toàn electron:
26,88y/M = 0,15.2 + 0,27.2
—> M = 32y —> y = 2, M = 64: M là Cu (0,42 mol)
nH2SO4 phản ứng = nCuSO4 + nSO2 = 0,69
—> nH2SO4 dư = 0,69
Z gồm Cu(OH)2 (0,42) và BaSO4 (0,42 + 0,69 = 1,11)
Nung Z tạo CuO (0,42) và BaSO4 (1,11) —> x = 292,23