Để phản ứng hóa học xảy ra thì các phân tử chất phản ứng phải va chạm với nhau, nhưng chỉ những va chạm giữa các phân tử có năng lượng đủ lớn mới có khả năng xảy ra phản ứng. Năng lượng tối thiểu mà các chất phản ứng cần có để phản ứng hóa học xảy ra gọi là năng lượng hoạt hóa (Eₐ). Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng do làm giảm Eₐ của phản ứng.
B. Các phân tử có năng lượng thấp hơn Eₐ đều không gây ra phản ứng hóa học.
C. Eₐ càng lớn thì tốc độ của phản ứng càng lớn.
D. Những va chạm dẫn tới phản ứng hóa học được gọi là va chạm có hiệu quả.
Câu trả lời tốt nhất
A. Đúng: Chất xúc tác hoạt động bằng cách tạo ra một con đường phản ứng mới có năng lượng hoạt hóa thấp hơn. Vì “hàng rào” thấp xuống, nhiều phân tử có thể vượt qua hơn, làm tăng tốc độ phản ứng.
B. Đúng: Theo định nghĩa, Eₐ là mức năng lượng tối thiểu. Nếu các phân tử va chạm với năng lượng thấp hơn mức này, chúng sẽ chỉ đơn giản là “bật” ra khỏi nhau mà không phá vỡ được các liên kết cũ để hình thành liên kết mới.
C. Sai: Eₐ tỷ lệ nghịch với tốc độ phản ứng. Eₐ càng lớn thì phản ứng xảy ra càng khó khăn (tốc độ càng nhỏ).
D. Đúng: Một va chạm chỉ được gọi là “có hiệu quả” khi nó thỏa mãn hai điều kiện: Năng lượng đủ lớn (vượt qua Eₐ) và hướng va chạm phù hợp.
