Cho 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm hai hiđrocacbon không no, mạch hở. Chia A thành hai phần bằng nhau. Phần 1 hấp thụ hoàn toàn vào bình chứa dung dịch Br2 dư, khối lượng bình tăng m1 gam, lượng Br2 đã phản ứng là 3,2 gam. Đốt cháy hoàn toàn phần 2 và cho sản phẩm cháy qua bình đựng P2O5, sau đó cho qua bình đựng KOH rắn. Sau thí nghiệm bình đựng P2O5 tăng m2 gam và bình đựng KOH tăng 1,76 gam.
a. Tính giá trị m1 và m2.
b. Tìm công thức của 2 hiđrocacbon.
c. Tính thành phần phần trăm thể tích các khí trong A.
Câu trả lời tốt nhất
nA = 0,03; trong mỗi phần nA = 0,015
Phần 1: nBr2 = 0,02 —> k = nBr2/nA = 4/3
Phần 2: nCO2 = 0,04 —> Số C = n = 8/3
—> A là CnH2n+2-2k
m1 = mA = 0,015(14n + 2 – 2k) = 0,55
mA = mC + mH —> nH = 0,07
—> nH2O = 0,035
m2 = mH2O = 0,63
Dễ thấy số C = 2k nên A chứa các chất có số C gấp đôi độ không no, mặt khác A dạng khí nên số C ≤ 4
—> C2H4 (a) và C4H6 (b)
—> a + b = 0,015
và 2a + 4b = 0,04
—> a = 0,01 và b = 0,005
—> C2H4 (66,67%) và C4H6 (33,33%)
ở dòng thứ 9 của bài ,ad có thể giải thích kĩ hơn ko ạ,co phải vì thế mà chỉ suy ra 1 cặp chât chứ 0 phải là 2 chặp đúng ko ad
bài này phải có 2 cặp nghiệm chứ ad!
- C2H4 : 0,01 mol ; C4H6: 0,005 mol
- C2H2: 0,005 mol ; C3H6: 0,01 mol