Cho 12,56 gam hỗn hợp X gồm Mg và Mg(NO3)2 tan vừa đủ trong dung dịch Y chứa 0,98 mol HCl và x mol KNO3. Sau phản ứng thu được dung dịch Z chỉ chứa muối clorua và 0,04 mol N2. Cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu được m gam muối khan. Giá trị của m là (biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn):
A. 46,26 gam B. 52,12 gam C. 49,28 gam D. 42,23 gam
Câu trả lời tốt nhất
nH+ = 12nN2 + 10nNH4+ —> nNH4+ = 0,05
Đặt a, b là số mol Mg, Mg(NO3)2
—> 24a + 148b = 12,56 (1)
Bảo toàn N —> 2b + x = 0,04.2 + 0,05 (2)
Dung dịch Y chứa Mg2+ (a + b), K+ (x), NH4+ (0,05), Cl- (0,98). Bảo toàn điện tích:
2(a + b) + x + 0,05 = 0,98 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,4; b = 0,02; x = 0,09
—> m muối = 49,28
×