Cho 14,8 gam hỗn hợp rắn X gồm Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đun nóng sau khi kết thúc phản ứng phản ứng thu được 0,02 mol khí NO và dung dịch Y chỉ chứa muối sunfat (không có muối Fe2+). Cho Ba(OH)2 dư vào Y thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là?
A. 72,18 B. 76,98 C. 92,12 D. 89,52
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe3O4 và Fe(NO3)2
mX = 24a + 232b + 180c = 14,8 (1)
Bảo toàn N —> nNH4+ = 2c – 0,02
nH+ = 2.4b + 10(2c – 0,02) + 0,02.4 = 0,3.2 (2)
Bảo toàn electron: 2a + b + c = 0,02.3 + 8(2c – 0,02) (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,08; b = 0,04; c = 0,02
Kết tủa gồm BaSO4 (0,3); Mg(OH)2 (a) và Fe(OH)3 (3b + c)
—> m↓ = 89,52 gam
Cho e hỏi sao đoạn mX thì M của fe(no3)2 là 90 mà lại thành 180c ạ?
Dạ ad cho em hỏi chỗ nH+ sao mình không cộng 2a nữa ạ? Và chỗ bảo toàn e sao lại cộng c mà không phải 1/3c ạ? Em xin cảm ơn ad.