Cho 3,79 gam hỗn hợp hai kim loại là Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 9,8% loãng vừa đủ, thu được 1792 ml khí (điều kiện tiêu chuẩn)
a. viết phương trình hóa học xảy ra
b. tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
c. tính khối lượng dung dịch axit đã dùng
d. tính C% của dung dịch sau phản ứng
e. Tìm nồng độ mol/lít của axit đã dùng biết D của axit= 1,83 g/ml
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Al, Zn —> 27a + 65b = 3,79 (1)
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
a………….1,5a…………..0,5a………1,5a
Zn + H2SO4 —> ZnSO4 + H2
b…………b………….b…………b
nH2 = 1,5a + b = 1,792/22,4 = 0,08 (2)
(1)(2) —> a = 0,02; b = 0,05
%Al = 27a/3,79 = 14,25%
%Zn = 65b/3,79 = 85,75%
nH2SO4 = 1,5a + b = 0,08 —> mddH2SO4 = 0,08.98/9,8% = 80 gam
mdd sau phản ứng = 3,79 + 80 – 0,08.2 = 83,63
C%Al2(SO4)3 = 342.0,5a/83,63 = 4,09%
C%ZnSO4 = 161b/83,63 = 9,63%
Vdd = 80/1,83 = 43,7 ml = 0,0437 lít
CM H2SO4 = 0,08/0,0437 = 1,83M