Cho 50 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu và Mg vào dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng được 2,24 lít khí H2 (đktc) và còn lại 18 gam chất rắn không tan. Phần trăm khối lượng Fe3O4 trong X là
A. 25,92%. B. 59,20%. C. 52,90%. D. 46,40%.
Câu trả lời tốt nhất
Chất rắn không tan là Cu.
nH2 = 0,1 —> nMg = 0,1
Đặt a, b là số mol Fe3O4, Cu phản ứng.
mX = 232a + 64b + 0,1.24 + 18 = 50
Bảo toàn electron: 2a = 2b
—> a = b = 0,1
—> %Fe3O4 = 46,4%
Ad ơi. sao không phải 18 gam chính là toàn bộ lượng Cu trong hỗn hợp X ban đầu ạ ?
vẫn có 1 đáp án %Fe3O4 = 59,2% đó ạ.
E giải theo cách này:
nH2 = nMg = 0,1 (mol) suy ra mMg = 2,4 (gam)
18 gam rắn kia chính là Cu.
Vậy mFe3O4 trong X = 50 – 18 – 2,4 = 29,6 (gam).
Suy ra %Fe3O4 = 29,6/50*100% = 59,2 %.
VÌ SAO CÁCH NÀY BỊ SAI Ạ ? Ad giải thích giúp e với ạ . cám ơn Ad
anh neo ơi, bài này vì sao HCl không tác dụng với oxit trước để tạo ra Fe3+ và Fe2+ trước ạ. Sau đó sẽ thứ tự phản ứng do Fe3+ >H+ nên Fe3+ phản ứng với Mg trước , nếu như xảy ra như vậy thì lúc này sẽ bảo toàn e như lời giải của anh được .