Cho 52,54 gam hỗn hợp rắn X dạng bột gồm Zn; FeCl2; Fe(NO3)2; Fe3O4 và Cu (trong đó phần trăm khối lượng của Fe chiếm 19,1854% về khối lượng) vào dung dịch chứa 1,38 mol HCl. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y có chứa các muối có khối lượng là 86,79 gam và hỗn hợp khí Z gồm 0,06 mol khí N2O và 0,05 mol khí H2. Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, kết thúc phản ứng thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được 212,75 gam kết tủa. Phần trăm số mol của Zn có trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 32%. B. 22%. C. 45%. D 31%
Câu trả lời tốt nhất
nNO = 0,03 —> nHCl dư = 4nNO = 0,12
—> nHCl pư với X = 1,38 – 0,12 = 1,26
X + HCl —> Muối + Z + H2O
Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,5
Bảo toàn H —> nNH4+ = 0,04
nH+ = 10nNH4+ + 10nN2O + 2nH2 + 2nO
—> nO = 0,08 —> nFe3O4 = 0,02
Sản phẩm có H2 nên Y không còn NO3-. Bảo toàn N —> nFe(NO3)2 = 0,08
nFe trong X = 52,54.19,1854%/56 = 0,18
Bảo toàn Fe —> nFeCl2 = 0,04
Bảo toàn Cl —> nAgCl = nCl- = 1,46
m↓ = 212,75 —> nAg = 0,03
Ban đầu đặt a, b là số mol Zn, Cu
—> mX = 65a + 64b + 0,02.232 + 0,08.180 + 0,04.127 = 52,54
Bảo toàn electron:
2a + 2b + 0,02 + 0,08 + 0,04 = 8nNH4+ + 3nNO + 2nH2 + 8nN2O + nAg
—> a = 0,26 và b = 0,18
—> %nZn = 0,26/(0,26 + 0,18 + 0,02 + 0,08 + 0,04) = 44,83%
cho e hỏi tại sao biết H+ sẽ phản ứng hết khi cho agno3 vào ạ nếu fe hết h+ vẫn còn dư thì sao tính h+ theo NO được ạ
ad cho e hỏi sau khi tính ra mol H2O, e bảo toàn O lại tính ra mol O trong X là 0,5+0,06= 0,56 ạ