Cho 7,74 gam hỗn hợp A gồm Al và Mg vào trong 550 ml dung dịch X chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M, được dung dịch B và 8,736 lít H2 (đktc).
a. Chứng minh rằng trong dung dịch B vẫn còn axit dư .
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A .
c. Tính khối lượng dung dịch NaOH 16% và Ba(OH)2 34,2% cần đủ để trung hòa axit dư .
Câu trả lời tốt nhất
nHCl = 0,55; nH2SO4 = 0,275; nH2 = 0,39
Dễ thấy 2nH2 = 0,78 < nHCl + 2nH2SO4 = 1,1 —> Axit còn dư (nH+ dư = 1,1 – 0,78 = 0,32)
nMg = a; nAl = b —> mA = 24a + 27b = 7,74
nH2 = a + 1,5b = 0,39
—> a = 0,12; b = 0,18
—> mMg = 2,88; mAl = 4,86
mdd = x —> nNaOH = 16%x/40 = x/250
nBa(OH)2 = 34,2%x/171 = x/500
nH+ = nOH- ⇔ 0,32 = x/250 + 2x/500
—> x = 40 gam
×