Cho bảng số liệu sau:
1. Nhận xét và giải thích chiều hướng biến đổi năng lượng liên kết từ HF đến HI. Từ đó so sánh độ bền nhiệt của các HX.
2. Tại sao HF lại có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn so với các halogen halide khác? Tại sao từ HCI đến HI nhiệt độ sôi lại tăng?
3. Biểu diễn liên kết hydrogen có thể có trong dung dịch HF.
Câu trả lời tốt nhất
1. Từ HF đến HI, năng lượng liên kết giảm dần do từ F đến I bán kính nguyên tử tăng ⇒ Bán kính nguyên tử tăng và mật độ điện tích âm trên anion giảm ⇒ Độ dài liên kết tăng ⇒ Năng lượng liên kết giảm.
2. HF có nhiệt độ sôi cao hơn hẳn các HX còn lại vì giữa các phân tử HF có liên kết H liên phân tử, các HX còn lại không có liên kết H liên phân tử.
Từ HCl đến HI phân tử khối các chất tăng ⇒ Tương tác Vander walls tăng ⇒ Nhiệt độ sôi tăng.
3. Các liên kết H trong dung dịch HF:
