Cho hai dung dịch H2SO4 có pH = 1 và pH = 2. Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1 M vào 100 ml mỗi dung dịch trên. Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu được.
Câu trả lời tốt nhất
nKOH = 0,01
pH = 1 —> [H+] = 0,1 —> nH+ = 0,01 —> nH2SO4 = 0,005
H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O
0,005……….0,01……….0,005
Dung dịch chỉ có K2SO4 (0,005 mol), thể tích sau pha trộn là 0,2 lít
—> CM K2SO4 = 0,005/0,2 = 0,025
pH = 2 —> [H+] = 0,01 —> nH+ = 0,001 —> nH2SO4 = 0,0005
H2SO4 + 2KOH —> K2SO4 + 2H2O
0,0005……0,001………0,0005
nKOH dư = 0,01 – 0,001 = 0,009
Dung dịch có K2SO4 (0,0005 mol), KOH dư (0,009 mol) thể tích sau pha trộn là 0,2 lít
—> CM K2SO4 = 0,0005/0,2 = 0,0025
và CM KOH dư = 0,009/0,2 = 0,045
×