Cho hỗn hợp khí A gồm 2 olefin là đồng đẳng kế tiếp có tỉ khối so với H2 là 19
a) Trộn H2 với A theo tỉ lệ thể tích 1 : 2 thu được hỗn hợp khí B. Đun nóng 47,04 lít hỗn hợp B với bột Ni tới khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp khí C. Tính %V mỗi khí trong hỗn hợp khí biết các olefin phản ứng với tốc độ như nhau.
b) Cho hỗn hợp C đi qua bình đựng 1,5 lít dung dịch Br2 0,3M. Sau phản ứng thấy khối lượng bình brom tăng thêm 11,9 gam. Hỗn hợp khí D đi ra khỏi bình dung dịch brom có tỉ khối so với H2 bằng 19,41. Hãy so sánh tốc độ phản ứng của các olefin với brom.
Câu trả lời tốt nhất
A dạng CnH2n —> MA = 14n = 19.2
—> n = 19/7 —> A gồm C2H4 và C3H6 với tỉ lệ tương ứng 2 : 5
nB = 2,1 gồm CnH2n (1,4) và H2 (0,7)
—> C2H4 (0,4), C3H6 (1) và H2 (0,7)
—> C gồm C2H6 (0,2), C3H8 (0,5), C2H4 dư (0,2) và C3H6 dư (0,5)
Cho C đi qua Br2 (0,45 mol), đặt C2H4, C3H6 phản ứng lần lượt là a, b mol
—> 28a + 42b = 11,9 (1)
mD = mB – 11,9 = 42,7 —> nD = 1,1
—> nC = a + b + 1,1 = 1,4 (2)
(1)(2) —> a = 0,05 và b = 0,25
%C2H4 phản ứng = 0,05/0,2 = 25% và %C3H6 phản ứng = 0,25/0,5 = 50%
—> C3H6 phản ứng nhanh hơn.