Cho hỗn hợp X gồm 6,12 gam kim loại M và 3,6 gam oxit của nó (M hóa trị không đổi) tác dụng với 400 ml dung dịch chứa H2SO4 1M và KNO3 vừa đủ sau phản ứng thu được dung dịch Y (chỉ chứa muối sunfat trung hòa) và 1,47 gam hỗn hợp khí T gồm N2, N2O, H2. Cho dung dịch xút 1M dư vào Y sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn có 705 ml xút phản ứng, lượng kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 13,8 gam chất rắn khan.
Xác định phần trăm số mol từng chất khí trong T.
Câu trả lời tốt nhất
6,12 gam M + 3,6 gam M2On → 13,8 gam M2On
—> 6,12 gam M → 13,8 – 3,6 = 10,2 gam M2On
2M → M2On
6,12/M….3,06/M
—> (2M + 16n).3,06/M = 10,2
—> M = 12n
—> n = 2 và M = 24: Mg
Vậy X chứa Mg (0,255) và MgO (0,09)
nNaOH = 2nMg2+ + nNH4+ —> nNH4+ = 0,015
Đặt x, y, z là số mol N2, N2O và H2 trong T
mT = 28x + 44y + 2z = 1,47 (1)
Bảo toàn electron: 10x + 8y + 2z + 0,015.8 = 0,255.2 (2)
nH+ = 0,8 = 12x + 10y + 2z + 0,015.10 + 0,09.2 (3)
(1)(2)(3) —> x = 0,02; y = 0,02; z = 0,015
—> N2 (36,36%); N2O (36,36%); H2 (27,28%)