Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Cu2S, MgS tác dụng với dung dịch chứa 0,625 mol H2SO4 và HNO3 thu được 25,984 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2, NO, SO2 có khối lượng 49,6 gam và dung dịch Y chứa 2,4038m gam muối trung hòa. Cho dung dịch Y tác dụng vừa đủ với Ba(NO3)2 thu được 145,625 gam kết tủa và dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được chất rắn T, nung T đến khối lượng không đổi thu được 1,57 mol hỗn hợp khí NO2, N2O, O2 có khối lượng 67,84 gam. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 40 B. 39 C. 38 D. 37
Câu trả lời tốt nhất
Dung dịch Z chứa các muối nitrat, khi cô cạn và nhiệt phân:
4NO3- —> 2O2- + 4NO2 + O2
x……………………….………x……x/4
NH4NO3 —> N2O + 2H2O
y……………….…..y
—> n khí = x + x/4 + y = 1,57
và m khí = 46x + 32x/4 + 44y = 67,84
—> x = 1,24 và y = 0,02
Quy đổi X thành Mg (a), Cu (b) và S (c)
nSO42-(Y) = nBaSO4 = 0,625, bảo toàn S —> nSO2 = c
nNO3-(Y) = x + y – 2nBa(NO3)2 = 0,01
Y chứa Mg2+ (a), Cu2+ (b), SO42- (0,625), NO3- (0,01) và NH4+ (0,02)
Bảo toàn điện tích: 2a + 2b + 0,02 = 0,625.2 + 0,01 (1)
m muối = 24a + 64b + 0,625.96 + 0,01.62 + 0,02.18 = 2,4038(24a + 64b + 32c) (2)
nNO + nNO2 = 1,16 – c
Bảo toàn N —> nHNO3 = 1,16 – c + 0,01 + 0,02 = 1,19 – c
Bảo toàn H —> nH2O = 1,18 – 0,5c
Bảo toàn khối lượng:
24a + 64b + 32c + 0,625.98 + 63(1,19 – c) = 2,4038(24a + 64b + 32c) + 49,6 + 18(1,18 – 0,5c) (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,18; b = 0,44; c = 0,2
—> m = 38,88
tại sao nNO3 (trong Y) = x + y – 2nBa(NO3)2
mà ko phải là: nNO3 (trong Y) = 2nN2O + N2O – 2nBa(NO3)2 vậy ạ Thầy ?
ta tìm được hỗn hợp 1,57 mol khí kia : NO2 = 1,24; N2O = 0,31 ; O2 = 0,02 . E ko hiểu đoạn tìm nNO3 trong Y này cho lắm, nhờ Thầy giải thích. E cám ơn ạ