Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất của S6+) và còn lại 0,14m gam kim loại không tan. Cho toàn bộ lượng kim loại không tan tác dụng hết với dung dịch HCl (lấy dư 10% so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch chứa tối đa 0,064 mol KMnO4 đun nóng (đã axit hóa bằng H2SO4 dư).
a. Viết phương trình các phản ứng xảy ra.
b. Tính giá trị của m và thành phần phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt nFe = a —> nHCl phản ứng = 2a —> nHCl dư = 0,2a
Dung dịch A chứa Fe2+ (a), Cl- (2,2a) và H+
Bảo toàn electron: nFe2+ + nCl- = 5nKMnO4
—> a + 2,2a = 0,064.5 —> a = 0,1
nFe = 0,14m/56 = a —> m = 40 gam
Đặt nFe3O4 = a và nFe phản ứng = b
—> 232a + 56b + 0,14.40 = 40
Bảo toàn electron: 2a + 0,1.2 = 2b
—> a = 0,1 và b = 0,2
—> %Fe3O4 = 58% và %Fe = 42%