Cho m gam hỗn hợp X gồm FeS2, Fe(OH)2, CuO và Fe2O3 (nguyên tố oxi chiếm 18,65% khối lượng) vào bình kín chứa 1,75 mol O2 (dư). Nung nóng bình đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, làm ngưng tụ hơi nước rồi đưa về điều kiện ban đầu thấy áp suất của bình giảm 10%. Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ), thu được 1,55 mol SO2 và dung dịch chứa 2,07m gam muối trung hòa. Giá trị của m là
A. 40. B. 80. C. 50. D. 60.
Câu trả lời tốt nhất
Trong X, nFeS2 = a và nFe(OH)2 = b
Bảo toàn electron —> nO2 phản ứng = (11a + b)/4
nSO2 = 2a
—> 1,75 – (11a + b)/4 + 2a = 1,75 – 1,75.10% (1)
X với H2SO4, bảo toàn electron:
15a + b = 1,55.2 (2)
(1)(2) —> a = 0,2 và b = 0,1
nH2SO4 phản ứng = x —> nH2O = x + 0,1
Bảo toàn khối lượng:
m + 98x = 2,07m + 1,55.64 + 18(x + 0,1) (3)
Bảo toàn S —> 2a + x = nSO42- (muối) + nSO2
—> nSO42- (muối) = x – 1,15
Bảo toàn O:
18,65%m/16 + 4x = 4(x – 1,15) + 1,55.2 + (x + 0,1) (4)
(3)(4) —> m = 80 và x = 2,3325
Cho em hỏi là vì sao H2SO4 phản ứng là x thì mol H2O tạo ra là x+1 vậy ạ ?