Cho pin điện hóa được thiết lập từ hai điện cực tạo bởi các cặp oxi hóa – khử Pb2+/Pb và Zn2+/Zn. Biết: E°Pb2+/Pb = -0,126V, E°Zn2+/Zn = -0,762 V. Phát biểu nào sau đây đúng?
A. Cực âm là thanh Pb, cực dương là thanh Zn.
B. Quá trình oxi hóa xảy ra ở anode là: Zn → Zn2+ + 2e.
C. Sức điện động của pin là –0,636V.
D. Phản ứng hóa học xảy ra trong pin: Pb + Zn2+ → Pb2+ + Zn.
Câu trả lời tốt nhất
A. Sai, E°Pb2+/Pb > E°Zn2+/Zn nên Pb là cực dương, Zn là cực âm.
B. Đúng, anode (cực âm) là Zn, tại đây Zn bị oxi hóa:
Zn → Zn2+ + 2e.
C. Sai, E°Zn-Pb = E°Pb2+/Pb – E°Zn2+/Zn = 0,636V
D. Sai, phản ứng đúng là: Pb2+ + Zn —> Zn2+ + Pb
×
