Cho từ từ dung dịch H2SO4 vào dung dịch X chứa Ba(AlO2)2 và BaCl2. Khối lượng kết tủa tạo ra (m gam) phụ thuộc vào số mol axit (n mol) như đồ thị.
Giá trị của x là
A. 42,75. B. 37,55. C. 40,15. D. 19,45.
Câu trả lời tốt nhất
Trước khi kết tủa không đổi thì đồ thị có 3 đoạn, phản ứng: Ba2+ + SO42- —> BaSO4 xảy ra trong cả 3 đoạn.
Trong đó:
Đoạn 1: Có thêm phản ứng:
H+ + AlO2- + H2O —> Al(OH)3
0,1………………………………0,1
Kết thúc đoạn này thì Al(OH)3 đã đạt max.
Đoạn 2: Có thêm phản ứng:
Al(OH)3 + 3H+ —> Al3+ + 3H2O
Tại thời điểm nH2SO4 = 0,15 thì nH+ hòa tan kết tủa = 2(0,15 – 0,05) = 0,2
—> nAl(OH)3 còn lại = 0,1 – 0,2/3 = 1/30
—> x = 0,15.233 + 78.1/30 = 37,55
Đoạn 3: Không có thêm phản ứng.
Thầy ơi nBa2+ sao lại bằng 0,15 và đoạn thứ ba không xảy ra phản ứng gì tại sao nH2SO4 vẫn tăng ạ