Đốt cháy 20,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe trong 5,6 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm O2 và Cl2, thu được 34,25 gam rắn X (không thấy khí thoát ra). Cho toàn bộ X vào dung dịch chứa 0,8 mol HCl loãng, thu được a mol khí H2 và dung dịch Y. Cho dung dịch KOH dư vào Y, lấy kết tủa, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi, thu được 30,0 gam rắn khan. Nếu cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu được khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 171,89 gam kết tủa. Giá trị của a là
A. 0,18 B. 0,12. C. 0,16. D. 0,14.
Câu trả lời tốt nhất
n khí = 0,25 và m khí = 34,25 – 20,4 = 13,85
—> nCl2 = 0,15 và nO2 = 0,1
m(Mg + Fe) = 20,4 và m(MgO + Fe2O3) = 30
—> nMg = 0,15 và nFe = 0,3
Bảo toàn Cl —> nAgCl = nHCl + 2nCl2 = 1,1
m↓ = 171,89 —> nAg = 0,13
nH2 = a và nNO = b
nH+ = 4nO2 + 4nNO + 2nH2 —> 0,8 = 0,1.4 + 2a + 4b (1)
Bảo toàn electron:
2nMg + 3nFe = 2nCl2 + 4nO2 + 2nH2 + 3nNO + nAg
—> 0,15.2 + 0,3.3 = 0,15.2 + 0,1.4 + 2a + 3b + 0,13 (2)
(1)(2) —> a = 0,14 và b = 0,03