Đốt cháy hỗn hợp chứa 5,76 gam Mg và 13,44 gam Fe trong oxi một thời gian thu được 21,12 gam hỗn hợp rắn X. Hòa tan hết X trong 268 gam dung dịch HNO3 31,5% thu được dung dịch Y và hỗn hợp khí Z gồm 0,16 mol khí NO và a mol khí NO2. Cô cạn dung dịch Y, sau đó nung tới khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 57,28 gam. Nồng độ phần trăm của Fe(NO3)3 có trong dung dịch Y là?
A. 7,11% B. 6,78% C. 6,90% D. 7,21%
Câu trả lời tốt nhất
X chứa Mg (0,24), Fe (0,24) và O (0,12)
—> mMgO + mFe2O3 = 28,8
—> m muối trong Y = 28,8 + 57,28 = 86,08
Dễ thấy mMg(NO3)2 + mFe(NO3)3 > 86,08 nên Y phải chứa cả Fe2+ —> HNO3 đã hết.
Y chứa Mg2+ (0,24), Fe2+ (x), Fe3+ (0,24 – x), NH4+ (b) và NO3-
Bảo toàn electron:
0,24.2 + 2x + 3(0,24 – x) = 0,16.3 + a + 8b + 0,12.2 (1)
m muối = 0,24.148 + 180x + 242(0,24 – x) + 80b = 86,08 (2)
nH+ = 2a + 10b + 0,16.4 + 0,12.2 = 1,34 (3)
(1)(2)(3) —> a = 0,08; b = 0,03; x = 0,16
mddY = mX + mddHNO3 – m khí = 280,64
—> C%Fe(NO3)3 = 242(0,24 – x)/280,64 = 6,9%