Đốt nóng 8,85 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg với oxi, sau một gian thu được chất rắn Y. Hòa tan hoàn toàn Y trong 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 1,72M và H2SO4 0,24M, thu được dung dịch Z (không chứa NH4+) và 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí (NO và N2O) có tỉ khối so với hiđro bằng 18,5. Cho 500 ml dung dịch NaOH 2M vào Z, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 19,4 gam kết tủa gồm 2 chất. Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X và khối lượng chất rắn Y.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt a, b là số mol Mg, Al —> 24a + 27b = 8,85 (1)
nHNO3 = 0,86; nH2SO4 = 0,12; nNaOH = 1
Khí gồm NO (u) và N2O (v)
n khí = u + v = 0,1 và m khí = 30u + 44v = 0,1.2.18,5
—> u = v = 0,05
Bảo toàn N —> nNO3-(Z) = 0,86 – u – 2v = 0,71
Z + NaOH —> Dung dịch chứa Na+ (1), NO3- (0,71), SO42- (0,12), bảo toàn điện tích —> nAlO2- = 0,05
Bảo toàn Al —> nAl(OH)3 = b – 0,05
—> 58a + 78(b – 0,05) = 19,4 (2)
(1)(2) —> a = 0,2; b = 0,15
—> %Mg = 54,24% và %Al = 45,76%
Bảo toàn electron: 2a + 3b = 2nO + 3u + 8v
—> nO = 0,15
—> mY = mX + mO = 11,25