Dung dịch A chứa hỗn hợp hai axit là H2SO4 và HNO3. Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm :
- Thí nghiệm 1 : cho một lượng Cu dư vào 300 ml dung dịch A . Phản ứng kết thúc thu được 2016 ml khí No duy nhất ( điều kiện tiêu chuẩn ) .
- thí nghiệm 2 : cho một lượng Al dư vào 300 ml dung dịch A . Phản ứng kết thúc thu được 2016 ml ( điều kiện tiêu chuẩn ) hỗn hợp khí B gồm N2 và H2 có tỉ khối so với H2 là 16 / 3 . tính nồng độ mol / lít các axit có trong dung dịch A . Giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn toàn , H2SO4 phân li hoàn toàn cả 2 nấc .
Câu trả lời tốt nhất
TN1 —> nNO = 0,09
TN2 —> nN2 = 0,03; nH2 = 0,06
nH+ phản ứng của TN1 = 4nNO = 0,36
nH+ phản ứng của TN2 > 12nN2 + 2nH2 = 0,48
Vậy TN2 có H+ dư —> NO3- hết —> nHNO3 = nNO = 0,09
—> CM HNO3 = 0,3M
Bảo toàn N —> nNH4+ = nHNO3 – 2nN2 = 0,03
nH+ = 2nH2SO4 + nHNO3 = 12nN2 + 2nH2 + 10nNH4+
—> nH2SO4 = 0,345 —> CM H2SO4 = 1,15M
×