Dung dịch E chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3-, Cl- trong đó số mol của Cl- gấp đôi số mol của ion Na+. Cho một nửa dung dịch E phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 8 gam kết tủa. Cho một nửa dung dịch E còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 10 gam kết tủa. Mặt khác, nếu đun đến khối lượng không đổi dung dịch E thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 19,28 B. 7,09 C. 11,84 D. 9,64
Câu trả lời tốt nhất
1/2 lượng E + NaOH thu được ít kết tủa hơn 1/2 E với Ca(OH)2 nên:
Với NaOH thì Ca2+ hết —> nCa2+ = nCaCO3 = 0,08
Với Ca(OH)2 thì HCO3- hết —> nHCO3- = nCaCO3 = 0,1
nNa+ = x —> nCl- = 2x, bảo toàn điện tích:
x + 0,08.2 = 2x + 0,1 —> x = 0,06
Vậy E chứa Ca2+ (0,16), HCO3- (0,2), Na+ (0,12) và Cl- (0,24)
Khi cô cạn E:
Ca2+ + 2HCO3- —> CaCO3 + CO2 + H2O
…………….0,2………………………0,1…..0,1
—> m rắn = m muối trong E – mCO2 – mH2O = 23,68
ad ơi phần m rắn e tưởng là m=23,68-mCO2-mH2O=23,68-0,1*44-0,1*18=17,46 chứ ạ