Hòa tan hoàn toàn 18,025 gam hỗn hợp bột rắn gồm Fe2O3, Fe(NO3)2, Zn bằng 480ml dung dịch HCl 1M sau phản ứng thu được dung dịch X chưa 30,585 gam chất tan và 1,12 lít (dktc) hỗn hợp khí gồm (N2O, NO, H2) có tỉ khối với He là 6,8. Cho AgNO3 dư vào dung dịch X ở trên thấy thu được 0,112 lít khí NO (dktc, sản phẩm khử duy nhất của N+5) và 72,66 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là
A. 29,96% B. 39,89% C. 17,75% D. 62,32%
Câu trả lời tốt nhất
Khi thêm AgNO3 dư thì:
nAgCl = nCl- = 0,48 (mol) —> nAg = 0,035 (mol)
Bảo toàn electron:
nFe2+(X) = 3nNO + nAg = 0,05
nH+(X) = 4nNO = 0,02
Bảo toàn khối lượng —> nH2O = 0,2
Đặt a, b, c là số mol Zn, Fe(NO3)2 và Fe2O3
65a + 180b + 160c = 18,025 (1)
Bảo toàn O: 6nFe(NO3)2 + 3nFe2O3 = nN2O + nNO + nH2O —> nN2O + nNO = 6b + 3c – 0,2
—> nH2 = 0,25 – 6b – 3c
Bảo toàn H: nHCl = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O + nH+ dư
—> nNH4+ = (12b + 6c – 0,44)/4
Khối lượng chất tan trong X:
65a + 56(b + 2c) + 18(12b + 6c – 0,44)/4 + 0,48.35,5 + 0,02.1 = 30,585 (2)
Bảo toàn điện tích cho X:
2a + 0,05.2 + 3(b + 2c – 0,05) + (12b + 6c – 0,44)/4 + 0,02 = 0,48 (3)
Giải hệ (1)(2)(3):
a = 0,145
b = 0,03
c = 0,02
—> %Fe(NO3)2 = 29,96%
Cho em hỏi là tại sao khi tính mX có fe2+ là 0.05 không được tính luôn mà phải sử dụng ẩn đặt ban đầu trong khi bảo toàn điện tích lại được dùng số mol fe2+ để tính ạ .
Thầy cho em hỏi em thấy có 1 số bài toán có H+ dư trong dung dịch thì sắt đã đưa hết về Fe3+ ko có Fe2+ mà sao để biết có Fe2+ k ạ?
Fe2O3 + H+ ———–> Fe 3+
Zn + H+ + NO3- ————–> Zn 2+
Fe 3+ + Zn ————> Zn 2+ + Fe 2+
nếu Fe 3+ hết :
Zn + H+ (dư)————> Zn 2+ + H2