//
Hòa tan hết một lượng rắn X gồm FeS; FeS2 và Fe3O4 trong HNO3 dư thấy có 0,34 mol HNO3 phản ứng. Sau phản ứng thu được 5,6 lít (đkc) hỗn hợp NO; NO2 có tỉ khối so với H2 là 15,32 và dd chứa 19,26 gam hỗn hợp muối. Biết chỉ xảy ra 2 quá trình khử N+5. Phần trăm khối lượng FeS2 trong X là
A. 42,06% B. 53,33% C. 28,57% D. 42,42%
nNO = 0,24 và nNO2 = 0,01
Đặt a, b, c là số mol FeS, FeS2, Fe3O4
Bảo toàn electron:
9a + 15b + c = 0,24.3 + 0,01.1
Dung dịch sau phản ứng chứa:
Fe3+ (a + b + 3c mol)
SO42- (a + 2b mol)
NO3- (0,34 – 0,24 – 0,01 = 0,09 mol)
Bảo toàn điện tích:
3(a + b + 3c) = 2(a + 2b) + 0,09
m muối = 56(a + b + 3c) + 96(a + 2b) + 62.0,09 = 19,26
Giải hệ trên:
a =
b =
c =
—> %FeS2 =
×