hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO và Cu trong đó O chiếm 21,011% về khối lượng.cho 10,28 gam M pư với lượng dư dd HNO3 đặc nóng. Kết thúc pư thu đc dd Y và 2.576 lít NO2 (đktc).
a)tính số mol HNO3 pư
b) tính thể tích dd NH3 tối thiểu cần dùng để kết tủa hết các ion kloai trong dd Y. Biết lượng axit lấy dư 10% so với lượng cần thiết.
Làm như trên, được nFe = 0,105, nCu = 0,035
—> nHNO3 pư = 3nFe + 2nCu + nNO2 = 0,5
—> nHNO3 dư = 0,5.10% = 0,05 mol
Dung dịch Y chứa: Fe3+ (0,105), Cu2+ (0,035), H+ dư (0,05) và NO3-
—> nNH3 = 3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ = 0,435
O chiếm 21,011% về k.lg=>mO=2,16g=> nO=0,135 mol
=> 56a+64b=8,12 (1)
bảo toàn e
3a+ 2b=0,135.2+0,115 (2)
từ (1) và (2) => a=0,105;b=0,035
=> nFe=0,105; nCu=0,035
a, nHNO3=3nFe + 2nCu + nNO2 =0,5mol
b, nFe(OH)3=nFe=0,105 mol
nCu(OH)2 = nCu= 0,035 mol
nHNO3 dư = 0,05 mol
Fe(OH)3 + 3 HNO3 –> Fe(NO3)3 + 3H2O
x………….3x
Cu(OH)2 + 2HNO3 –> Cu(NO3)2 + 2H2O
x……………2x
=> 3x+2x=0,05=>x=0,01
nNH3=3.0,105+3.0,01+2.0,035+2.0,01=0,435mol
V=9,744l