Hòa tan 10,7 gam NH4Cl vào nước thu được 1 lít dung dịch X
a. Tính pH của dung dịch X biết rằng hàm số phân li bazơ của NH3 là 1,8.10^-5.
b. Nếu thêm vào dung dịch X 500 ml dung dịch HCl 0,04M thu được dung dịch Y. tính pH của dung dịch Y
nNH4Cl = 0,2
Kb = [NH4+][OH-]/[NH3] = [NH4+].10^-14/[H+][NH3] = 10^-14/Ka
—> Ka = 10^-14/Kb = 5,56.10^-10
(Hoặc áp dụng ngay công thức Ka.Kb = 10^-14 nếu đã được học)
NH4+ <—> NH3 + H+
0,2
x……………….x……..x
0,2-x………….x………x
—> Ka = x.x/(0,2 – x) = 5,56.10^-10
—> x = 3,33.10^-5
—> pH = -lg[H+] = 4,48
Khi thêm vào X lượng HCl (0,02 mol) ta được 1,5 lít dung dịch Y
HCl —> H+ + Cl-
0,02…..0,02
NH4+ <—> NH3 + H+
0,2…………………..0,02
a……………….a……..a
0,2-a…………..a….a + 0,02
—> Ka = a(a + 0,02)/1,5.(0,2 – a) = 5,56.10^-10
—> a = 8,34.10^-9
—> [H+] = (a + 0,02)/1,5 = 0,01333
—> pH = 1,875