Hòa tan 3,12 gam hỗn hợp M (kim loại X hóa trị a và oxit của X) vào 88,96 gam dung dịch axit sunfuric 13,22% lấy vừa đủ, sau phản ứng thu được khí A (chiếm thể tích bằng thể tích của 2,64 gam khí cacbonic đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) và dung dịch B
a) Tìm kim loại X (thể tích khí đo ở dktc)?
b) Cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch B cho đến khi phản ứng vừa kết thúc tốn hết x ml dung dịch Ba(OH)2 2M thì được dung dịch D. Tính x và nồng độ % của dung dịch D (khối lượng riêng của dung dịch Ba(OH)2 là 1,2 g/ml?
Câu trả lời tốt nhất
nH2 = nCO2 = 0,06
nH2SO4 = 0,12
2X + aH2SO4 —> X2(SO4)a + aH2
0,12/a….0,06…………………………0,06
X2Oa + aH2SO4 —> X2(SO4)a + aH2O
0,06/a……0,06
—> mM = 0,12X/a + (2X + 16a).0,06/a = 3,12
—> X = 9a
—> a = 3 và X = 27: X là Al
Dung dịch B chứa Al2(SO4)3 (0,04 mol)
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 —> 2Al(OH)3 + 3BaSO4
0,04………………0,12…………..0,08
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO2)2 + 4H2O
0,08…………0,04………………0,04
—> nBa(OH)2 tổng = 0,16
—> x = 0,08 lít = 80 ml
mddD = mM + mddH2SO4 + mddBa(OH)2 – mH2 – mBaSO4 = 160,03 gam
C%Ba(AlO2)2 = 0,04.255/160,03 = 6,375%