Hòa tan 5,55 gam hỗn hợp X gồm Fe và Al trong 200 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch A và 3,36l H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Thêm 210ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch A, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn
a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại trong X
b) tính giá trị m
Câu trả lời tốt nhất
nH2SO4 = 200.9,8%/98 = 0,2 > nH2 = 0,15 nên axit còn dư 0,2 – 0,15 = 0,05 mol
nAl = a và nFe = b —> mX = 27a + 56b = 5,55
nH2 = 1,5a + b = 0,15
—> a = 0,05; b = 0,075
—> %Al = 24,32% và %Fe = 75,68%
nBa(OH)2 = 0,21 > nH2SO4 = 0,2 —> nBaSO4 = 0,2
—> nBa(AlO2)2 = 0,21 – 0,2 = 0,01
—> nAl(OH)3 = a – 0,01.2 = 0,03
nFe(OH)2 = b = 0,075
Khi nung kết tủa ngoài không khí tạo BaSO4 (0,2), Al2O3 (0,03/2) và Fe2O3 (0,075/2)
—> m = 54,13
Cho e hỏi làm sao để tính ra số mol của Ba(AlO2)2 ạ?
Em vẫn chưa hiểu lắm.