Hòa tan 6,76 gam một loại oleum vào nước thành 200 ml dung dịch H2SO4. Lấy 100 ml dung dịch H2SO4 ở trên trung hòa vừa hết 160 ml dung dịch NaOH 0,5M. Mặc khác người ta lấy m gam oleum trên pha vào 100 ml dung dịch H2SO4 40% (d=1,3g/ml) thì ta thu được oleum mới có hàm lượng SO3 là 10%. Giá trị của m gần nhất với:
A. 570 B. 560 C. 590 D. 580
Câu trả lời tốt nhất
nNaOH = 0,08 —> nH2SO4 = 0,04
—> Trong 200 ml có nH2SO4 = 0,08
H2SO4.nSO3 + nH2O —> (n + 1)H2SO4
0,08/(n + 1)……………………….0,08
—> M oleum = 80n + 98 = 6,76(n + 1)/0,08
—> n = 3
mddH2SO4 = 130 gam gồm có H2SO4 (26/49 mol) và H2O (13/3 mol)
Để tạo oleum mới thì cần phản ứng hết với H2O:
H2SO4.3SO3 + 3H2O —> 4H2SO4
13/9………………13/3…………52/9
Sau đó cần thêm tiếp nH2SO4.3SO3 = u mol
nH2SO4 tổng = u + 52/9 + 26/49 = u + 6,3084
nSO3 = 3u
—> %SO3 = 3u.80/(3u.80 + 98(u + 6,3084)) = 10%
—> u = 0,3
—> nH2SO4.3SO3 tổng = u + 13/9 = 1,7443
—> mH2SO4.3SO3 = 589,56 gam
sao mình không thể lấy m dung dịch sau = m+130 Được vậy ạ?