Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe trong 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% (loãng) thu được dung dịch B và 6,72 lít H2 (đktc). Thêm từ từ 420 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn khan.
a. Viết các phương trình hóa học xảy ra.
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp A và tính giá trị của m.
Câu trả lời tốt nhất
Đặt nAl = a và nFe = b
—> mA = 27a + 56b = 11,1 (1)
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
a………..1,5a…………….0,5a………1,5a
Fe + H2SO4 —> FeSO4 + H2
b……….b…………….b………b
nH2 = 1,5a + b = 0,3 (2)
(1)(2) —> a = 0,1 và b = 0,15
—> %Al = 24,32% và %Fe = 75,68%
nH2SO4 ban đầu = 200.19,6%/98 = 0,4
nH2SO4 phản ứng = 1,5a + b = 0,3
—> nH2SO4 dư = 0,1
H2SO4 + Ba(OH)2 —> BaSO4 + 2H2O
0,1…………..0,1…………….0,1
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 —> 2Al(OH)3 + 3BaSO4
0,05……………..0,15……………….0,1……..0,15
FeSO4 + Ba(OH)2 —> Fe(OH)2 + BaSO4
0,15…………0,15…………0,15…………0,15
nBa(OH)2 ban đầu = 0,42
nBa(OH)2 phản ứng = 0,4 —> Còn dư 0,02 mol
2Al(OH)3 + Ba(OH)2 —> Ba(AlO2)2 + 4H2O
0,04……………0,02
—> Kết tủa gồm BaSO4 (0,4), Fe(OH)2 (0,15) và Al(OH)3 (0,1 – 0,04 = 0,06)
4Fe(OH)2 + O2 —> 2Fe2O3 + 4H2O
0,015……………………..0,075
2Al(OH)3 —> Al2O3 + 3H2O
0,06………………0,03
—> m rắn = mBaSO4 + mFe2O3 + mAl2O3 = 108,26
Có thể làm rõ hơn phần m rắn không ạ? Em vẫn không hiểu cho mấy?