Hòa tan hết 2,25 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại A (hóa trị 1) và B (hóa trị 2) trong lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO3, H2SO4 thu được 2,205 gam hỗn hợp khí Y gồm NO2 và một khí Z; Y chiếm thể tích 1,008 lít (đktc). Hãy tính khối lượng muối khan tạo thành?
Câu trả lời tốt nhất
MY = 49 —> Y gồm NO2 (a) và SO2 (b)
nY = a + b = 0,045
mY = 46a + 64b = 2,205
—> a = 0,0375 và b = 0,0075
Lượng điện tích dương của kim loại = ne = a + 2b = 0,0525
Nếu gốc axit chỉ có NO3- —> nNO3- = 0,0525
—> m muối = 2,25 + 0,0525.62 = 5,505
Nếu gốc axit chỉ có SO42- —> nSO42- = 0,0525/2
—> m muối = 2,25 + 96.0,0525/2 = 4,77
Thực tế muối gồm cả 2 gốc nên:
4,77 < m muối < 5,505
Chú ý: Cách giải nNO3- = nNO2 và nSO42- = nSO2 —> m muối = 2,25 + 62.0,0375 + 96.0,0075 = 5,295 vì trong dung dịch các ion trái dấu kết hợp tự do với nhau nên không thể chắc chắn từng đó anion NO3- và từng đó anion SO42- kết hợp với cation kim loại được.